某学生想制作一种家用环保消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使氯气被完全吸收制得有罗强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A．

a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．

a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．

a为阳极，b为阴极；NaClO和NaCl

D．

a为阴极，b为阳极；NaClO和NaCl

常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A．

pH＝l的溶液中：Na^＋、K^＋、SO₃^2－、MnO₄^－

B．

pH＝7的溶液中：Na^＋、A1^3＋、Cl^－、SO₄^2－

C．

pH＞12的溶液中：Na^＋、K^＋、SO₄^2－、AlO₂^－

D．

pH＝0的溶液中：Na^＋、K^＋、NO₃^－、ClO^－

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．

两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．

NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道．

C．

NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强．

D．

氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

下列不符合当今化学研究方向的是

A．

发现新物质

B．

合成新材料

C．

研究化学反应的微观过程

D．

研究化学反应中原子守恒关系

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

A．

2SO₂(g)＋O₂(g)?2SO₃(g);ΔH<0

B．

4NH₃(g)＋5O₂(g)?4NO(g)＋6H₂O(g);ΔH<0

C．

H₂(g)＋I₂(g)?2HI(g);ΔH>0

D．

C(s)＋H₂O(g)?CO(g)＋H₂(g);ΔH>0

下列离子方程式书写正确的是

A．

等物质的量浓度的FeBr₂和CuCl₂混合溶液用惰性电极电解最初发生：

Fe²⁺＋2Cl^－Fe＋Cl₂↑

B．

稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H⁺＋3NO₃^－＝Fe³⁺＋3NO₂↑＋3H₂O

C．

氯酸钾与浓盐酸制取少量氯气：6H⁺＋ClO₃^－＋5Cl^－＝3Cl₂↑＋3H₂O

D．

醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃＋4H⁺＝2Cu²⁺＋CO₂↑＋3H₂O

下列说法正确的是

A．

金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力

B．

若z代表阳离子带的电荷，r⁺代表阳离子半径，则z／r⁺值依次为：Na₂O<MgO<A1₂O₃

C．

HF、H₂O、NH₃比同主族元素形成的氢化物的熔沸点高，因为它们分子间存在叫氢键的化学键

D．

CH₄、CCl₄、CH₃C1、NH₄^＋、P₄的中心原子价层原子轨道都是sp³杂化，故它们都是正四面体结构

甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料．下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

A．

CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝＋763.3kJ·mol^－1

B．

CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－763.3kJ·mol^－1

C．

CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－675.3kJ·mol^－1

D．

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)；△H＝－1526.6kJ·mol^－1

木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的优点．木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C₅H₁₂O₅，结构简式为：CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH．下列有关木糖醇的叙述中错误的是

A．

木糖醇是一种五元醇

B．

木糖醇是一种无糖型植物甜味剂

C．

木糖醇跟葡萄糖、果糖同样属于单糖

D．

木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚

下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．

石墨晶体中，原子数与化学键的个数比为2∶3

B．

干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻均有个CO₂分子

C．

氯化钠晶体中，每个Na^＋周围距离相等的C1^－共有6个

D．

金刚石空间网状结构中，由共价键形成的原子环中，最小环上有6个碳原子