用两个质量都等于10.2克铜棒作电池插入硝酸银溶液中，接通直流电源，当阴极通入0.1摩电子时，溶液中还有大量的银离子，这时，阴阳两极的质量比为

A．

21：10.2

B．

10.2：21

C．

3：1

D．

1：3

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．

0.24mol

B．

0.21mol

C．

0.16mol

D．

0.14mol

将x、y、z、w四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．x、y相连时，x为负极；z、w相连时，电流由w→z；z、x相连时，z极上产生大量气泡；w、y相连时，w极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动顺序是

A．

x＞z＞w＞y

B．

z＞x＞y＞w

C．

x＞y＞z＞w

D．

y＞w＞z＞x

下列各组离子在水溶液中能够大量共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要使由水电离产生的c(OH-)＝1×10-14mo1·L-1，溶液中都会有沉淀生成．该组离子可能是

A．

NH₄⁺、K⁺、Cl^{?/SUP>、SO₃2?/P>}

B．

K⁺、Na⁺、SiO₃^{2?/SUP>、AlO₂?/P>}

C．

Ba²⁺、Na⁺、HSO₃^{?/SUP>、NO₃?/P>}

D．

Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^{?/SUP>、C1?/P>}

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．

由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

B．

2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

C．

常温常压下，48gO₂和O₃混合气含有的氧原子数为3N_A

D．

SiO₂晶体中，1mol硅原子与氧原子共形成2N_A个Si－O键

碘化砹(AtI)可发生下列反应:①2AtI＋2Mg＝MgI₂＋MgAt₂②AtI＋2NH₃(l)＝NH₄I＋AtNH₂.对上述两个反应的有关说法正确的是

A．

这两个反应都是氧化还原反应

B．

②中AtI既是氧化剂,又是还原剂

C．

反应①中的MgAt₂既是氧化产物,又是还原产物

D．

MgAt₂的还原性弱于MgI₂的还原性

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或二种．现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解．再加入过量的CaCl₂溶液，得到9克沉淀．对样品所含杂质的正确判断是

A．

肯定没有KNO₃

B．

肯定有KNO₃，可能还含有Na₂CO₃

C．

肯定没有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

D．

肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化曲线如右图所示，则下列说法中正确的是

①投入的Na、K的质量一定相等

②投入的Na的质量小于K的质量

③曲线A为Na，B为K

④与Na、K反应的HCl的量一定相等

⑤投入的Na、K的质量比为23/39⑥投入的Na、K的质量比为39/23

A．

②⑤

B．

②④⑤

C．

②④⑤⑥

D．

③④⑥

已知在某温度时发生如下三个反应：⑴C＋CO₂＝2CO⑵C＋H₂O＝CO＋H₂⑶CO＋H₂O＝CO₂＋H₂由此可以判断，在该温度下C、CO、H₂的还原性强弱顺序是

A．

C＞CO＞H₂

B．

CO＞C＞H₂

C．

C＞H₂＞CO

D．

CO＞H₂＞C

平均相对分子质量为7．2的CO和H₂组成的混合气体2．1g，在足量的O₂中充分燃烧后，立即通入盛有足量的Na₂O₂固体中，则固体增加的质量为

A．

1．8g

B．

2．1g

C．

3．6g

D．

都不正确