在0.1mol/LKAl(SO₄)₂溶液中，下列关系式中正确的是

A．

c(H⁺)＜c(OH^－)＜c(K⁺)＜c(SO₄^2－)

B．

c(H⁺)＜c(Al³⁺)＜c(K⁺)＜c(SO₄^2－)

C．

c(H⁺)＋c(Al³⁺)＝0.1mol/L

D．

c(H⁺)＋c(K⁺)＋c(Al³⁺)＝c(SO₄^2－)＋c(OH^－)

右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是

A．

上述可逆反应的正反应为放热反应

B．

X、Y、Z均为气态

C．

X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．

上述反应的逆反应的△H＞0

一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体．取少量晶体放到FeCl₃溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是

A．

B．

C．

D．

下列因果关系成立的是

A．

因为金刚石中C－C键能＞晶体硅中Si－Si键能，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高

B．

因为M(I₂)＞M(Br₂)，所以分子间作用力I₂＞Br₂，I₂的化学性质比Br₂稳定

C．

因为NaCl晶体中存在大量的阴、阳离子，所以NaCl晶体的导电性比Na强

D．

因为冰是固体，水是液体，所以冰的密度比水大

氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述不正确的是

A．

氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．

氯化硼加到水中使溶液的pH降低

C．

氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D．

氯化硼遇水蒸气会产生白雾

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．

原子核外电子排布为1S²的X原子与原子核外电子排布为1S²2S²的Y原子

B．

原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．

2P能级上只有一个电子对的X原子和3P能级上只有一个电子对的Y原子

D．

最外层只有一个电子的X、Y原子

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．

已知2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；△H＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B．

已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．

含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(ag)＋HCl(ag)NaCl(ag)＋H₂O(l)；

△H＝－57.4kJ/mol

D．

己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)；△H₁2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H₂则△H₁>△H₂

有温度相同、体积也相同的三个密闭容器a、b、c，今在a中充入1molN₂和3molH₂，在b中充入3molNH₃，在c中充入2molN₂和6molH₂，经过足够长时间后，三容器均达到平衡状态，则平衡时三个容器中NH₃的体积百分含量最大的是

A．

a大

B．

b大

C．

c大

D．

无法确定

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是

A．

31g白磷分子(P₄)中含有P—P键个数为1.5×6.02×10²³

B．

48gO₂和48gO₃所含分子数为3×6.02×10²³

C．

1.0L1mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子数为6.02×10²³

D．

20g重水(D₂O)中含有的中子数为8×6.02×10²³

下列反应的离子方程式正确的是

A．

Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄＋8H⁺Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

B．

向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag⁺＋2NH₃·H₂O[Ag(NH₃)₂]⁺＋2H₂O

C．

Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

D．

Na₂S溶液呈碱性：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－