单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃)的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属钛，主要反应有：

①FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

②TiOSO₄＋2H₂O＝H₂TiO₃↓＋H₂SO₄

③H₂TiO₃TiO₂＋H₂O

④TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO

⑤TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti

下列叙述不正确的是

A．

反应①不是氧化还原反应

B．

反应②是水解反应

C．

反应④中TiO₂是氧化剂

D．

反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．

铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．

铜片质量逐渐减少

C．

电流从锌片经导线流向铜片

D．

氢离子在铜片表面被还原

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)；△H＝－373.2kJ·mol^－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．

加催化剂同时升高温度

B．

加催化剂同时增大压强

C．

升高温度同时充入N₂

D．

降低温度同时增大压强

向等体积的pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当滴至两溶液的pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V₁，醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V₂．判断V₁和V₂的关系是

A．

V₁＝V₂

B．

V₁>V₂

C．

V₁<V₂

D．

V₁≤V₂

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．

水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－12mol/L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

B．

能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－

C．

含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^－、I^－、K⁺、Br^－

D．

澄清透明的无色溶液中：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－

下列实验操作错误的是

A．

制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B．

玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

C．

配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

D．

配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A．

电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．

若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．

若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．

电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B＝2V_C，且V_A＝V_B＋V_C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

A．

＋1

B．

＋2

C．

＋3

D．

＋4

下列除去杂质的实验方法正确的是

A．

除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

B．

除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤

C．

除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍过量双氧水后放置

D．

除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO₃溶液后过滤

某500mL溶液中含0.1molFe²⁺、0.2molFe³⁺，加入0.2mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

A．

0.4mol/L

B．

0.6mol/L

C．

0.8mol/L

D．

1.0mol/L