把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A．

1∶2∶3

B．

3∶2∶1

C．

6∶3∶1

D．

6∶3∶2

有关晶体的下列说法中正确的是

A．

晶体中分子间作用力越大分子越稳定

B．

冰熔化时水分子中共价键发生断裂

C．

原子晶体中共价键越强熔点越高

D．

氯化钠熔化时离子键未被破坏

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．

碳酸钙受热分解

B．

乙醇燃烧

C．

铝粉和氧化铁粉末反应

D．

氧化钙溶于水

下列反应的离子方程式正确的是

A．

铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂

B．

硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－＋Ba²⁺＝BaSO₄

C．

碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca²⁺＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂

D．

铜片和稀HNO₃反应：Cu＋4H⁺＋NO₃^－＝Cu²⁺＋NO＋2H₂O

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2－，若将2.83gX中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H⁺＝2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为

A．

B．

C．

D．

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

B．

金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．

NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．

HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

右图是几种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是

A．

40℃时将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体．

B．

20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数为31.6%．

C．

60℃时，200g水中溶解度80g硫酸铜达饱和．当降温至30℃时，可析出30g酸铜晶体．

D．

30℃时将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠．

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．

Ag⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

B．

Al³⁺、AlO₂^{?/SUP>、Na+、SO₄2－}

C．

H⁺、Na⁺、NO₃^－、Fe²⁺

D．

Fe³⁺、SCN^－、Na⁺、CO₃^2－

某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中加入3.5g氯化钠和6.5g水．则所得溶液的溶质质量分数是

A．

26.5%

B．

(26.5＋3.5)/(100＋6.5)×100%

C．

30%

D．

(26.5＋3.5)/(100＋6.5＋3.5)×100%

泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na⁺和I^－两核间距10至15?，呈离子键；当两核靠近约距2.8?时，呈现共价键．根据泽维尔的研究成果能得出的结论是

A．

NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物

B．

在NaI晶体中既有离子键，又有共价键

C．

共价键和离子键没有明显的界限

D．

离子化合物可能含有共价键，共价化合物可能含有离子健