在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，下列说法正确的是

A．

XY₃晶体一定是离子晶体

B．

若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m±4

C．

X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期

D．

X和Y一定不属于同一主族

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

1molFe^3＋完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N_A

B．

常温常压下，32gO₂^－离子中所含电子的数目为17N_A

C．

标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

D．

含有2N_A个阴离子的Na₂O₂固体，投入足量水中产生约22．4L的氧气

下列各组热化学方程式(同温、同压下)中Q₁大于Q₂(Q₁、Q₂为正值)的有

①：S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝－Q₁kJ／moL

S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝－Q₂kJ／moL

②：C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－Q_lkJ／moL

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－Q₂kJ／moL

③：4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)；ΔH＝－Q_lkJ／moL

4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)；ΔH＝－Q₂kJ／moL

④：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－Q_lkJ／moL

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－Q₂kJ／moL

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

①③

下列金属或氧化物可以完全溶解的是

A．

1molZn与含1molHCl的稀溶液共热

B．

1molCu与含4molHNO₃的浓硝酸

C．

1molCu与含2molH₂SO₄的浓硫酸共热

D．

1molMnO₂与含4molHCl的浓盐酸共热

下列叙述中正确的是

A．

CO₂分子内含有极性键，所以CO₂分子是极性分子

B．

分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键

C．

气态氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D．

某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原

下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)

A．

空气(混合物)、C₂H₅OH(醇)、H₂SO₄(离子化合物)、CO₂(非电解质)

B．

液氨(氢化物)、NH₄Cl(铵盐)、HNO₃(氧化性酸)、NaOH(强电解质)

C．

HCl(共价化合物)、CH₃COOH(羧酸)、Na₂O₂(碱性氧化物)、CH₃I(卤代烃)

D．

NO₂(酸性氧化物)、CH₃CHO(有机物)、CO(有机物)、CH₃COOCH₃(酯)

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列结论正确的是

A．

碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．

①的反应热为221kJ/mol

C．

稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－4bKJ/mol

B．

C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；△H＝2bKJ/mol

C．

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－2bKJ/mol

D．

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝bKJ/mol

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃＋N₂＋3C高温2AlN＋3CO下列叙述正确的是

A．

在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．

上述反应中每生成2molAlN，N₂得到3mol电子

C．

氮化铝中氮元素的化合价为—3

D．

氮化铝晶体属于分子晶体

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．

3Cl₂＋6FeI₂＝2FeCl₃＋4FeI₃

B．

Cl₂＋FeI₂＝FeCl₂＋I₂

C．

Co₂O₃＋6HCl＝2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O

D．

2Fe³⁺＋2I^—＝2Fe²⁺＋I₂