在高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，与NaCl晶体结构相似．晶体中氧的化合价可看作部分是0价，部分为－2价．则下列说法正确的是

A．

晶体中每个钾离子周围有8个O₂^－，每个O₂^－周围有8个K⁺

B．

超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞中含有14个K⁺和13个O₂^－

C．

晶体中，0价的氧原子与－2价氧原子的数目比可看作为3：1

D．

晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有6个

X和Y均为短周期元素，已知：_aX^n－比_bX^m+多两个电子层，则下列说法正确的是

A．

X只能位于第三周期

B．

Y不可能位于第二周期

C．

b>5

D．

a＋n＋m－b＝10或者16

X、Y是短周期元素两者可组成化学式为X₂Y₃的化合物．已知X的原子序数为n、则y的原子序数可能是

①n＋3

②n－3

③n＋5

④n－5

⑤n＋11

A．

①④

B．

②③

C．

①④⑤

D．

①②③④⑥

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．

K⁺、Na⁺、HCO₃^—、NO₃^—

B．

Na⁺、SO₄^2—、Cl^—、ClO^—

C．

H⁺、Mg²⁺、SO₄^2—、NO₃^—

D．

Ag⁺、K⁺、NO₃^—、Na⁺

下列离子方程式正确的是

A．

向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe³⁺＋3H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3H⁺

B．

碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝MgCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．

硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺＋4NH₃＋2H₂O====AlO₂^－＋4NH₄⁺

D．

淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I^－＋O₂＋2H₂O====2I₂＋4OH^－

下列实验操作中，错误的是

(1)用托盘天平称取5.2gNaCl；

(2)用50mL量筒量取5.2mL盐酸；

(3)用蒸发皿加热KNO₃溶液制取KNO₃晶体；

(4)用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH₂SO₄溶液；

(5)用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃；

(6)用煤油液封保存锂、钠、钾单质

A．

(2)(3)(5)

B．

(2)(4)(5)

C．

(1)(4)

D．

(2)(4)

下列非金属元素，其气态氢化物最稳定的是

A．

构成矿物和岩石的主要元素

B．

地壳中含量最多的元素

C．

空气中含量最多的元素

D．

构成化合物种类最多的元素

用25.30mL98％的浓H₂SO₄(d＝1.84g/cm³)配制20％的H₂SO₄溶液(d＝1.14g/cm³)200.00mL，需加水

A．

181.55mL

B．

174.70mL

C．

182mL

D．

200mL

下列说法正确的是

A．

赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关

B．

SiCl₄的熔点比SiF₄的熔点高，是由于它们的晶体类型不同

C．

光导纤维是用晶体硅为主要原料制成的

D．

HF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键

下列说法正确的是

A．

正四面体型的分子结构中键角均为109°28′

B．

在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．

发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

D．

两种微粒的质子数和电子数均相等，则它们不可能是带异性电荷的离子