做试验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：．关于此反应的叙述正确的是

A．

该反应的氧化剂是

B．

该反应右边方框内的产物是

C．

该反应电子转移总数是

D．

配平该反应后，的系数是16

下列反应的离子方程式正确且表示复分解反应的是

A．

钠跟水的反应：

B．

次氯酸钙溶液中通入过量：

C．

碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液：

D．

碳酸氢钠溶液中加入盐酸：

用NA表示阿伏加德罗常数德值，下列说法中正确德是

A．

100mL1mol溶液中含阳离子数为

B．

标准状况下，乙醛完全燃烧所得分子数为

C．

与的混合物中所含质子数为

D．

下列根据试验现象所作出的结论中一定正确的是

A．

无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液

B．

无色试液加入银氨溶液，加热出现银镜，结论：试液中含有醛类物质

C．

无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na⁺

D．

无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙

下列关于Na、K的说法正确的是

①钠的熔点比钾的熔点高

②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物

钠和钾性质活泼且都是短周期元素

④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

取0.04molKMnO₄固体加热一段时间后收集到amol气体，在反应后剩余的残留固体中加入足量的浓盐酸并加热，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中，则a＋b的最小值为

A．

0.04

B．

0.08

C．

0.10

D．

0.20

11.6gFe₃O₄加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在．立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL．则原盐酸的物质的量浓度为

A．

2mol/L

B．

4mol/L

C．

6mol/L

D．

8mol/L

硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的溶液100mL中，SO₄^2－物质的量浓度为0.10mol/L，加入0.30mol/LNaOH100mL溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止．过滤，在所得滤液中AlO₂^－物质的量浓度为

A．

0.025mol/L

B．

0.10mol/L

C．

0.050mol/L

D．

0.25mol/L

下列说法或表示法正确的是

A．

等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．

由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH＝＋1.19kJ·mol^—1可知，金刚石比石墨稳定

C．

在稀溶液中：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol^—1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．

在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol^—1

在一定条件下，RO₃^n－＋2R^2－＋6H⁺＝3R＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，一定正确的是

A．

R原子的最外层上有4个电子

B．

RO₃^n－中的R只能被还原

C．

R的单质可能既有氧化性又有还原性

D．

H₃RO₃一定是强酸