已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．

通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．

X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍

C．

降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．

增加X的物质的量，Y的转化率降低

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．

C(s)＋O₂(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ/mol

B．

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；△H=＋571.6 kJ/mol

C．

CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H=－890.3 kJ/mol

D．

C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(l)；△H=－1400 kJ/mol

温度相同、浓度均为0.2 mol的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤、⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A．

③①④②⑥⑤

B．

①③⑥④②⑤

C．

③②①⑥④⑤

D．

⑤⑥②④①③

能正确表示下列反应的化学方程式是

A．

黄铁矿煅炼：2FeS₂＋5O₂FeO＋4SO₂

B．

石英与石灰石共熔：SiO₂＋CaOCaSiO₃

C．

氨的催化氧化：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

D．

氯气与石灰乳反应：2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋CaClO₂＋2H₂O

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B．

100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C．

标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N_A

D．

20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

已知反应：

①101Kpa时，2C(s)＋O₂(g)==2CO(g)；△H=－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)==H₂O(1)；△H=－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．

碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．

①的反应热为221 kJ/mol

C．

稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0

下列叙述正确的是

A．

加入少量W，逆反应速率增大

B．

当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．

升高温度，平衡逆向移动

D．

平衡后加入X，上述反应的△H增大

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．

常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(CI^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=(OH^－)

B．

将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．

中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．

常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液为pH大

下列描述中，不符合生产实际的是

A．

电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．

电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．

电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．

在镀件上电镀锌，用锌作阳极

室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A．

NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO

B．

K⁺、Na⁺、SO₃^2－、S^2－

C．

K⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－

D．

Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Br^－