下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是：

A．

H₂(g)＋Cl₂(g)＝＝2HCl(g)；△H＝－184.6kJ/mol

B．

CH₄(g)＋2O₂(g)→CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－802.3kJ/mol

C．

CO(g)＋1/2O₂(g)＝＝CO₂(g)；△H＝－283kJ/mol

D．

2H₂(g)＋O₂(g)＝＝2H₂O(l)；△H＝－571.6kJ/mol

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，中和热的测定中，酸碱溶液所用的体积相同，其中氢氧化钠的物质的量浓度为0.5mol/L，则所用的酸及浓度为：

A．

18.4mol/LH₂SO₄

B．

0.25mol/LH₂SO₄

C．

0.55mol/LHNO₃

D．

0.55mol/LCH₃COOH

原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池反应的是：

A．

C(s)＋H₂O(g)＝＝CO(g)＋H₂(g)；△H>0

B．

Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)＝＝BaCl₂(aq)＋2NH₃·H₂O(aq)＋8H₂O(l)；△H>0

C．

CaC₂(s)＋2H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)＋C₂H₂(g)；△H<0

D．

CH₄(g)＋2O₂(g)→CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H<0

短周期元素X和Y，X位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为：

A．

X₂Y₃

B．

X₃Y

C．

XY₂

D．

X₂Y

用N

A．

表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是：

B．

7.8g过氧化钠与足量CO₂反应时转移的电子数为0.1NA

C．

15g甲基中含有的电子数为9NA

D．

常温常压下4g氦气所含的原子数为NA

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是：

A．

氯气溶于水：Cl₂＋H₂O＝＝2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

B．

次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝＝HClO＋HCO₃^－

C．

碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液：HCO₃^－＋OH^－＝＝CO₃^2－＋H₂O

D．

碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

下列说法正确的是：

A．

HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

B．

由ⅠA和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

C．

H与D、¹⁶O与¹⁸O互为同位素，H₂、D₂互为同素异形体

D．

在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

右图所示为800⁰C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是

A．

A是反应物

B．

前2minA的分解速率为0.1mol?L^－1昺in^－1

C．

达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．

达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)＝2v(B)．若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是

A．

2、6、3、5

B．

3、1、2、2

C．

3、1、2、1

D．

1、3、2、2

向各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数(即质量百分比浓度)的顺序是

A．

D＞C＞B＞A

B．

B＝C＞A＞D

C．

B＝C＞A＝D

D．

B＞C＞A＞D