在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe³⁺离子，同时析出0.1molAg．则下列结论中不正确的是

A．

溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量之比为1:2

B．

氧化性：Ag⁺>Cu²⁺>Fe³⁺>Zn²⁺

C．

Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺

D．

1molFe可还原2molFe³⁺

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A．

电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．

若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

C．

若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色

D．

电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

N_A表示阿伏加得罗常数，下列说法中正确的是

A．

1.8g水中所含质子数为N_A

B．

12.4g白磷中含有磷原子数为0.1N_A

C．

4.48LN₂与CO的混合气体中所含分子数为0.2N_A

D．

1mol钠与足量稀硫酸反应，转移的电子数为N_A

铁氧体(Fe₃O₄)法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO₄把废水中的Cr₂O₇^2－还原为Cr³⁺，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe₃O₄或Fe₂O₃·FeO)的复合氧化物(Cr_xFe_2－xO₃·FeO)．处理含1molCr₂O₇^2－废水需加入amolFeSO₄·7H₂O，下列结论正确的是：

A．

x＝1，a＝5

B．

x＝0.5，a＝8

C．

x＝2，a＝10

D．

x＝0.5，a＝10

500mLKNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，c(NO₃^－)＝6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体(标准状况)，假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是：

A．

上述电解过程中共转移4mol电子

B．

原混合溶液中K⁺的物质的量浓度为1mol/L

C．

电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．

电解后溶液中H⁺的物质的量浓度为2mol/L

有一种混合气体，它可能由CO、CO₂、SO₂、HCl中的一种或多种气体组成．该气体依次通过下列物质的现象如下：通过澄清石灰水无白色沉淀生成；通过品红溶液红色褪去；通过灼热的氧化铜固体变红；通过澄清石灰水出现白色沉淀．关于该气体组成的说法中正确的是：

A．

肯定不含CO₂

B．

只含有CO和CO₂

C．

含有SO₂、CO和HCl，可能含有CO₂

D．

含有CO₂、SO₂和CO，可能含有HCl

t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复到原温度，析出2.5g晶体，再蒸发掉10g水，恢复到原温度，又析出7.5g晶体．下列说法正确的是：

A．

t℃时的原溶液是饱和溶液

B．

若A是CuSO₄，则7.5g晶体中含有2.7g水

C．

t℃时A的溶解度为75克

D．

原溶液中A的质量分数为40%

①纯净的碳酸钠ag，②碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag．两者相比说法正确的是：

A．

分别和盐酸完全反应时，②的耗酸量大

B．

分别和盐酸完全反应时，①放出的CO₂多

C．

分别溶于水，再加足量澄清石灰水时，②得到的沉淀多

D．

分别配成等体积溶液，②中Na⁺的物质的量浓度大

用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg．若5mol/kg的硫酸溶液的密度为1.30g/mL，则它的物质的量浓度为：

A．

3.56mol/L

B．

4.36mol/L

C．

5.00mol/L

D．

5.25mol/L

往溴水中加入下列物质后震荡，不能使溴水层颜色变浅或消失的是：

A．

四氯化碳溶液

B．

SO₂气体

C．

镁粉

D．

KI溶液