X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时，反应热为△Hx2>△Hy2>△Hz2，下列判断正确的是

A．

原子半径：X<Y<Z

B．

气态氢化物的稳定性：H_nX<H_nY<H_nZ

C．

气态氢化物的沸点：H_nX>H_nY>H_nZ

D．

最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为：HZO₄<HYO₄<HXO₄

下列反应的离子方程式正确的是

A．

氯气跟烧碱溶液反应：Cl₂＋OH^－＝Cl^－＋HClO

B．

漂白粉溶液中通入足量SO₂气体；

Ca²⁺＋2ClO＋SO₂＋H₂O＝＝＝＝CaSO₃↓2HClO

C．

FeBr₂溶液中加入足量氯水；2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝＝＝＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

D．

氯化镁溶液中加入足量浓氨水：

Mg²⁺＋2NH₃·H₂O＝＝＝＝Mg(OH)₂↓＋2NH₄⁺

将氯气通入含有下列物质的溶液中，恰好完全反应时，溶液的pH几乎不变的是

A．

Na₂S

B．

HI

C．

Na₂SO₃

D．

NaHCO3

在pH＝0的无色透明溶液中，能大量共存的一组离子是

A．

K⁺、Mg²⁺、Cl^－、CO₃^2－

B．

Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

C．

Al³⁺、Zn²⁺、Cl^－、NO₃^－

D．

Mg²⁺、Ca²⁺、NO₃^－、AlO₂^－

下列物质的保存方法正确的是

A．

氢氟酸保存在玻璃瓶中

B．

氯水保存在棕色细口瓶中

C．

液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中

D．

固态碘放在棕色细口瓶中

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．

在常温常压下，1mol羟基(－OH)含有的电子数为10N_A

B．

在常温常压下，4.0gHe所含有的分子数为NA

C．

含4nmolHCl的浓盐酸与足量的MnO₂加热反应，生成的Cl₂分子数为nN_A

D．

60gSiO₂晶体中含有Si－O键数目是2N_A

由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生氯气，下列关于的混盐CaOCl₂判断，不正确的是

A．

该混盐与硫酸反应产生1molCl₂时转移2N_A个电子

B．

该混盐的水溶液显碱性

C．

该混盐具有较强的氧化性

D．

该混盐中氯元素的化合价为＋1价和－1价

把NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量．下列判断正确的是

A．

加热前消耗的多

B．

加热后消耗的多

C．

加热前后一样多

D．

当Na₂O₂适量时才会一样多

向各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是

A．

D＞C＞B＞A

B．

B＝C＞A＞D

C．

B＝C＞A＝D

D．

B＞C＞A＞D

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液，H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．

碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．

①的反应热为221kJ/mol

C．

稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量