下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．

Ag⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

B．

Al³⁺、AlO₂^{?/SUP>、Na+、SO₄2－}

C．

H⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₃^2－

D．

Fe³⁺、SCN^－、Na⁺、CO₃^2－

江苏省淮安中学2007届高三化学第二次月考试卷下列有关说法正确的是

A．

物质熔沸点的高低顺序是：氧化镁＞氯化钠＞冰＞氖气

B．

微粒半径由大到小顺序是：O^2－＞N^3－＞Li⁺

C．

溶液中结合H+能力由强到弱的顺序是：SO₄^2－＞H2PO₄^－＞CH₃COO^－＞HCO₃^－

D．

CO₂、HClO、CF₄、PCl₃四物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

下列有关热化学的叙述正确的是

A．

已知2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；△H＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B．

任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．

含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4kJ/mol

D．

CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g);△H₁CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s);△H_2，则△H₂>△H₁

下列变化或数据与氢键有关的是

A．

甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L^－1，在293K时为2.5g·L^－1

B．

氨分子与水分子形成一水合氨

C．

丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解

D．

SbH₃的沸点比PH₃高

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是

A．

28g晶体硅中含有Si—Si键个数为6.02×10²³

B．

11.2LNO₂与N₂O混合气所含原子数为1.5×6.02×10²³

C．

1.0L1mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子数为6.02×10²³

D．

10g重水(D₂O)中含有的中子数为5×6.02×10²³

下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是

A．

B．

C．

D．

亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是

A．

在中毒过程中血红蛋白被氧化

B．

中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．

药品美蓝应具有还原性

D．

解毒时血红蛋白被还原

下列各组离子在水溶液中能够大量共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要使由水电离产生的c(OH)＝1×10^—14mo1·L^—1，溶液中都会有沉淀生成．该组离子可能是

A．

NH₄⁺、K⁺、Cl^{?/SUP>、SO₃2?/P>}

B．

K⁺、Na⁺、SiO₃^{2?/SUP>、AlO₂?/P>}

C．

Ba²⁺、Na⁺、HSO₃^{?/SUP>、NO₃?/P>}

D．

Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^{?/SUP>、C1?/P>}

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．

由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

B．

2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

C．

常温常压下，48gO2和O3混合气含有的氧原子数为3NA

D．

SiO₂晶体中，1mol硅原子与氧原子共形成2N_A个Si－O键

下列反应的离子方程式正确的是

A．

Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄＋8H⁺Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

B．

电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．

Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺＋2HCO₃^{?/SUP>＋2OH?IMG SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62A2/0200/0009/63acbeeedb5f41aed182511a7af49814/A/Image2.gif" width=36 HEIGHT=6>CaCO₃↓＋CO₃2?/SUP>＋2H₂O}

D．

Na₂S溶液呈碱性：S^{2?/SUP>＋2H₂OH₂S＋2OH?/P>}