化学用语是学习化学的重要工具，下面用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．

氢气燃烧的热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝＋570kJ·mol^－1

B．

甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O

C．

饱和FeCl₃溶液滴入沸水中的反应：FeCl₃＋3H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3HCl↑

D．

次氯酸钙溶液中通入过量的SO₂：ClO^－＋H₂O＋SO₂＝HSO₃^－＋HClO

下列物质间发生化学反应：①H₂S＋O₂，②Na＋O₂，③Cu＋HNO₃，④P₂O₅＋H₂O，⑤Fe＋Cl₂，⑥Cu＋S，⑦Na₂CO₃＋HCl,⑧S＋O₂,⑨H₂S＋NaOH．在不同条件下得到不同产物的是

A．

全部都是

B．

①③④⑤⑦⑧

C．

①②③④⑦⑨

D．

①②③④⑤⑧⑨

N_A为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是：

A．

标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

B．

31g白磷含有1.5N_A个共价键

C．

7.1gC1₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

D．

工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5N_A

已知下列事实：①高氯酸的酸性比硫酸强．②盐酸是比氢硫酸更强的酸．③氯化氢比硫化氢稳定．④氯气与硫化氢混合可产生单质硫．⑤氯元素、硫元素最高化合价分别是＋7、＋6价，其中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

①③④

D．

②③⑤

下列叙述正确的是

A．

分子晶体中都存在共价键

B．

F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

C．

含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

D．

只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

为了从新制的氯水中制得高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是

A．

Na₂CO₃

B．

H₂SO₄

C．

CaCO₃

D．

Ca(OH)₂

下列说法正确的是

A．

H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．

在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．

HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF

D．

由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．已知Tl³⁺在酸性介质中可与Ag发生反应生成Tl⁺．据此，从理论上看，下列推断不正确的是

A．

Tl³⁺＋2Ag＝Tl⁺＋2Ag⁺

B．

Tl³⁺＋Cu＝Tl⁺＋Cu²⁺

C．

2Tl³⁺＋3Zn＝2Tl＋3Zn²⁺

D．

3Tl³⁺＋2Al＝3Tl⁺＋2Al³⁺

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子，且浓度大小的顺序为：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)，该溶液可能是

A．

由pH＝1的CH₃COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合而成

B．

由1mL0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液与10mL1mol·L^－1的NaOH溶液混合而成

C．

由0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

D．

由0.1mol·L^－1的CH₃COONa溶液与0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是

A．

放电时负极反应为：Zn－2e- ＋2OH- ＝Zn(OH)₂

B．

充电时阳极反应为：Fe( OH) ₃－3e- ＋5OH- ＝＋4H₂O

C．

放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化

D．

放电时正极附近溶液的碱性增强