已知热化学方程式2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H＝－QkJ/mol(Q＞0)，则下列说法正确的是：

A．

2molSO₂(g)和1molO₂(g)所具有的内能小于2molSO₃(g)所具有的内能

B．

将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量

C．

升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D．

如将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO₂(g)被氧化

在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量浓度之比为：4∶2∶1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1∶3∶9，则投入的铁粉与原溶液中Cu²⁺的物质的量之比为：

A．

5∶4

B．

4∶5

C．

3∶5

D．

5∶6

在加入铝粉能放出H₂的溶液中，可能大量共存的是：

A．

NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺

B．

Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

C．

NO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．

NO₃^－、Na⁺、Fe²⁺、K⁺

高温下，超氧化钾(KO2)晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价．则下列说法正确的是：

A．

晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有12个

B．

晶体中每个K⁺周围有8个O₂^{?/SUP>，每个O₂?/SUP>周围有8个K+}

C．

超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2

D．

晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为1:1

在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，与此有关的以下说法中不正确的是

A．

A与B的摩尔质量之比为：a:b

B．

相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a:b

C．

质量相同的A与B的分子数之比为b:a

D．

同温同压下，A与B的密度之比为b:a

参照反应Br＋H₂＝HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．

正反应为吸热反应

B．

加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．

正反应为放热反应

D．

加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

下列叙述中正确的是：

①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O₂；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

②⑤⑥

D．

①③④

某无水盐在30℃时的溶解度为50g，20℃时的溶解度为20g．若将100g质量分数为30％的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是：

A．

16g；

B．

12g；

C．

10g；

D．

1g；

已知(1)?H＝－890.3kJ·，现有和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成气体和18g液态水，并放出515.9kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是：

①?H＝－566kJ·

②?H＝－283kJ·

③?H＝－374.4kJ·

④?H＝＋1406.2KJ·

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

用98％的浓H₂SO₄(密度为1.84g/cm³)配制1mol/L的稀H₂SO₄100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒

A．

①③⑤⑥⑦

B．

②③⑦⑤⑥

C．

②⑤⑦⑥①

D．

④③⑦⑤⑥