向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是

A．

反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．

沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．

向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH₃)₄]²⁺不会与乙醇发生反应

D．

在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．

原子核外电子排布为1S²的X原子与原子核外电子排布为1S²2S²的Y原子

B．

原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．

2P能级上只有一个电子对的X原子和3P能级上只有一个电子对的Y原子

D．

最外层只有一个电子的X、Y原子

下列说法不正确的是

A．

NH₄⁺的空间构型为正四面体

B．

47号元素的电子排布式为：[Kr]4d¹⁰5S¹

C．

H－Cl的键能为431.8KJ﹒mol^－1，H－I的键能为298.7KJ﹒mol^－1，这可以说明HCl比HI分子稳定

D．

H₂O是一种直线型分子

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．

1.8g铵根离子所含的电子数为1.1N_A

B．

1mol白磷分子所含共价键数为4N_A

C．

标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为N_A

D．

在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5N_A

向a mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B．产生沉淀的物质的量n和加入B的体积关系如图所示，下列叙述正确的是

A．

90mLB时，A溶液中金属离子沉淀完全

B．

110mLB时，沉淀物仅为BaSO₄

C．

B溶液中Na₂SO₄和NaOH的物质的量之比为1∶1

D．

当溶液中含有NaAlO₂时，加入B溶液体积：V(B)≥100mL

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．

两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．

甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．

两烧杯中溶液的pH均增大

D．

产生气泡的速度甲比乙慢

现有Mg、Al混合物粉末10.2克，将它溶解在500ml　4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2mol/LNaOH溶液体积是

A．

500ml

B．

1000ml

C．

2000ml

D．

不能确

下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是

A．

用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠

B．

在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝

C．

用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬

D．

热分解法直接加热HgO得到金属Hg

在分别盛有饱和KCl溶液和CuSO₄溶液的两个电解槽(电极均是石墨)串联起来，通电一段时间后，在甲池(饱和KCl)的阴极收集到11.2L气体(标准状况下)．那么不考虑其它损耗，在乙池(CuSO₄溶液)的阳极收集到的气体体积是(标准状况下)

A．

5.6L

B．

11.2L

C．

22.4L

D．

44.8L

有一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag₂O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn＋2OH^－－2e＝＝ZnO＋H₂OAg₂O＋H₂O＋2e＝＝2Ag＋2OH^－根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是①锌为负极，Ag₂OO正极；②放电时正极附近溶液的PH值升高；③放电时负极附近溶液的PH值升高；④溶液中阳离子向正极方向移动，阴离子向负极方向移动．

A．

都正确

B．

只有①②

C．

①②③

D．

①②④