下列因果关系成立的是

A．

因为金刚石中C－C键能＞晶体硅中Si－Si键能，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高

B．

因为M(I₂)＞M(Br₂)，所以分子间作用力I₂＞Br₂，I₂的化学性质比Br₂稳定

C．

因为NaCl晶体中存在大量的阴、阳离子，所以NaCl晶体的导电性比Na强

D．

因为冰是固体，水是液体，所以冰的密度比水大

氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述不正确的是

A．

氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．

氯化硼加到水中使溶液的pH降低

C．

氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D．

氯化硼遇水蒸气会产生白雾

已知偏铝酸根离子与碳酸氢根离子在溶液中能发生如下反应：

AlO₂^－＋HCO₃^－＝Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

现将足量CO₂通入KAlO₂和Ba(OH)₂的混合溶液中，生成沉淀的质量(m)和通入CO₂体积(v)的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．

已知H₂O(g)＝H₂O(l)△H₁＝－Q₁kJ/mol

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)△H₂＝－Q₂kJ/mol

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)△H₃＝－Q₃kJ/mol

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．

Q₁＋Q₂＋Q₃

B．

0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．

0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃

D．

0.5Q2－0.5Q3－1.5Q1

有温度相同、体积也相同的三个密闭容器a、b、c，今在a中充入1molN2和3molH2，在b中充入3molNH3，在c中充入2molN2和6molH2，经过足够长时间后，三容器均达到平衡状态，则平衡时三个容器中NH3的体积百分含量最大的是

A．

a大

B．

b大

C．

c大

D．

无法确定

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是

A．

31g白磷分子(P₄)中含有P—P键个数为1.5×6.02×10²³

B．

48gO₂和48gO₃所含分子数为3×6.02×10²³

C．

1.0L1mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子数为6.02×10²³

D．

20g重水(D₂O)中含有的中子数为8×6.02×10²³

下列反应的离子方程式正确的是

A．

Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄＋8H⁺Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

B．

向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag⁺＋2NH₃·H₂O[Ag(NH₃)₂]⁺＋2H₂O

C．

Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

D．

Na₂S溶液呈碱性：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．

B．

C．

D．

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．

加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²ˉ

B．

加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²ˉ

C．

加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D．

加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃)的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属钛，主要反应有：

①FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

②TiOSO₄＋2H₂O＝H₂TiO₃↓＋H₂SO₄

③H₂TiO₃TiO₂＋H₂O

④TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO

⑤TiCl₄M＋2g＝2MgCl₂＋Ti

下列叙述不正确的是

A．

反应①不是氧化还原反应

B．

反应②是水解反应

C．

反应④中TiO₂是氧化剂

D．

反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强