0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H₂O(液)＝H₂O(气);△H＝＋44kJ/mol，下列热方程式中，正确的是:

A．

B₂H₆(g)＋3O₂(g)＝＝＝B₂O₃(s)＋3H₂O(g)ΔH＝－2165kJ/mol

B．

B₂H₆(g)＋3O₂(g)＝＝＝B₂O₃＋3H₂OΔH＝－2165kJ/mol

C．

B₂H₆(g)＋3O₂(g)＝＝＝B₂O₃(s)＋3H₂O(g)ΔH＝－2033kJ/mol

D．

B₂H₆(g)＋O₂(g)＝＝＝B₂O₃(s)＋3H₂O(l)ΔH＝－2165kJ/mol

元素周期表中ⅠA族R元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸正盐的式量是

A．

2(ax＋by)＋60

B．

ax＋by＋60

C．

(ax＋by)/2＋60

D．

ay＋bx＋60

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右下图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A．

a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．

a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．

a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．

a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

在42g乙烯和丙烯的混合物中，含有的原子总数为9N_A

B．

36g重氧(¹⁸O₂)气体所含分子数为N_A，占体积为22.4L

C．

7.8gNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为0.2N_A

D．

15g甲基(—CH₃)中含有的电子数为8N_A

现有Na₂CO₃、Ba(OH)₂、H₂SO₄3种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉．关于所得溶液的酸碱性的下列结论中不正确的是

A．

可能显中性

B．

不可能显酸性

C．

可能显碱性

D．

一定显碱性

下列说法一定正确的是

A．

Na₂O₂固体中阳离子与阴离子的个数比为1：1

B．

在12g金刚石中，C—C含键的数目为2N_A

C．

非金属元素呈现的负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

D．

元素周期表中L层为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是

A．

用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．

以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液精炼铜

C．

为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

D．

加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO₃^2－

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)?2SO₃(g)从正反应方向开始，并达到了平衡．此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到到平衡，下列说法正确的是

A．

新平衡体系中，SO₂和O₂物质的量之比仍为2∶1

B．

平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

C．

新平衡体系与旧平衡体系比较，SO₃的浓度肯定增大了

D．

若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO₂和O₂转化率之比和旧平衡中SO₂和O₂的转化率之比都是1∶1

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，△H﹤0.673K、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是：

A．

点a的正反应速率比点b的大

B．

点c处反应达到平衡

C．

点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．

其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比图中d点的值小

工业上以Ca(OH)₂和HNO₃为原料制备Ca(NO₃)₂·4H₂O晶体，若制备过程中容器内所有H、O原子均转化为结晶水，则所用硝酸溶液中溶质的质量分数为

A．

30%

B．

63%

C．

78%

D．

无法计算