X、Y、Z均为短周期元素．已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素．有下列含该三种元素的化学式：①X₂Y₂Z₂②X₂YZ₃③X₂YZ₂④X₂Y₂Z₄⑤X₃YZ₄⑥XYZ₃，其中可能存在对应物质的是

A．

②

B．

①②③④

C．

②④

D．

②⑤⑥

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．

通常情况下5.6LH₂含0.5N_A个原子

B．

2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

C．

120gSiO₂中共价键数目为4N_A个

D．

0.5LPH＝2的H₂SO₄溶液中含0.005N_A个H⁺

下列可用氢键来解释的是

A．

浓的氢氟酸溶液中存在HF₂^－和H₂F₃^－

B．

SiH₄沸点比CH₄高

C．

水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D．

H₂O比H₂S稳定，前者1000^oC以上才分解，后者300^oC分解

六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应．下列有关SF₆的推测正确的是

A．

SF₆易燃烧生成二氧化硫

B．

SF₆中各原子均达到八电子稳定结构

C．

高温条件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF

D．

SF₆是极性分子

Cl₂在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO₃物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为

A．

5∶1

B．

9∶4

C．

11∶2

D．

1∶1

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂，下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是

A．

该混盐的水溶液呈碱性

B．

该混盐具有较强的氧化性

C．

该混盐与硫酸反应产生1molCl₂时转移2N_A个电子

D．

该混盐中氯元素的化合价不同

实验室有一瓶久置的白色粉沫，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是

A．

根据元素分析结果推测该粉沫为纯净物

B．

将粉沫溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉沫是硫酸钾

C．

将粉沫加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

D．

将粉沫溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉沫是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

为了使鱼苗顺利运输，必须满足3个条件：①需要保持适量的氧气②使鱼苗呼出的CO₂及时排出，③防止细菌大量繁殖．已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用(过氧化钙微溶于水，生成氢氧化钙和氧气)．在长距离储运鱼苗的过程中，最好加入

A．

过氧化钠

B．

氯水

C．

过氧化钙

D．

双氧水

对下列事实解释错误的是

A．

在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．

反应CuSO₄＋H₂S＝＝CuS↓＋H₂SO₄能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸

C．

常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸不与铝反应

D．

向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成，说明气态溶质的溶解度随温度升高而降低．

在一种酸性溶液中存在NO₃^―、I^―、Cl^―、Fe³⁺中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中

A．

一定含有I^―，不能确定是否有Cl^―

B．

一定含有NO₃^―

C．

一定不含有Fe³⁺、Cl^―

D．

一定含有I^―、NO₃^―和Cl^—