以N_A表示阿伏加德区常数的值，下列说法正确的是

A．

7.8gNa₂O₂固体中，含有0.2N_A个阴离子

B．

1mol—CH₃(甲基)中含有8N_A个电子

C．

31g白磷中含有N_A个P—P键

D．

16gO₃中含有N_A个氧原子

铅蓄电池用途极广，可多次充放电．铅蓄电池中铅作负极，二氧化铅作正极，电解液为30%H₂SO₄溶液．电池充、放电时的总反应可表示为：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O下列关于此电池的说法中，不正确的是

A．

放电一段时间后，电解液的pH将增大

B．

放电时，铅电极上发生的电极反应为：Pb＋SO₄^2－→PbSO₄＋2e^－

C．

充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应

D．

充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅极移动

用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差．李松同学通过实验得出的结论是．下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是

A．

Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．

Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．

Ⅲ装置中的CuO粉末可能不干燥

D．

CuO没有全部还原

对可逆反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)△H＜0，下列叙述中，正确的是

A．

化学反应速率关系是：3v_正(A)＝2v_正(D)

B．

若单位时间内生成xmolC的同时，消耗xmolA，则反应一定处于平衡状态

C．

达到化学平衡后，增大容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．

达到化学平衡后，升高温度，则C的质量分数减小

在短周期元素中，能形成中学化学中常见的化合物类型A₂B₂的两种元素，核电荷数之差不可能是下列的

A．

1

B．

3

C．

5

D．

7

2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构—Al₁₃和Al₁₄．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是

A．

Al₁₃、Al₁₄互为同位素

B．

Al₁₃超原子中Al原子间通过离子键结合

C．

Al₁₄最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

D．

Al₁₃和Al₁₄都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．

小苏打溶液与醋酸反应：HCO₃^－＋H⁺＝＝＝＝＝CO₂↑＋H₂O

B．

用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺＋2H₂O4H⁺＋2Cu＋O₂↑

C．

饱和碳酸氢钙中加入过量的澄清石灰水：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝＝＝＝＝＝＝CaCO₃↓＋H₂O

D．

硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS＋2H⁺＝＝＝Fe²⁺＋H₂S↑

已知25℃时，现向1L0.2mol·L^－1HF溶液中加入1L0.2mol·L^－1CaCl_2y溶液，则下列说法中，正确的是

A．

25℃时，0.1mol·L^－1HF溶液中pH＝1

B．

K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．

该体系中没有沉淀产生

D．

该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

在某无色透明溶液中加入铝粉能放出H₂，下列各组离子在该溶液中有可能共存的是

A．

Cu²⁺、OH^－、SO₄^2－

B．

NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．

Ca²⁺、H⁺、NO₃^－

D．

K⁺、Ba²⁺、HCO₃^－

工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：，将SO₂通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒．下列叙述中，正确的是

A．

H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂

B．

析出1molSe需1molSO₂参加反应

C．

H₂SeO₃氧化性强于H₂SO₃

D．

上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物是Cl₂