等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B＝2V_C，且V_A＝V_B＋V_C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

A．

＋1

B．

＋2

C．

＋3

D．

＋4

2mol/L的盐酸与2mol/L的硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所得气体质量为2：3，则往盐酸中加入铁粉的质量为

A．

2.8g

B．

5.6g

C．

8.4g

D．

11.2g

在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH₃、HC1、NO₂气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为(设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里)

A．

1：1：1

B．

2：2：3

C．

3：3：2

D．

2：2：1

下列实验过程中，产生的现象与对应的图形相符合的是

A．

NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中

B．

H₂S气体通入氯水中

C．

NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中

D．

CO₂气体通入澄清石灰水中

下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe(OH)₂用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤有水吸收氨气时的导气管；⑥向试官中的BaC1₂溶液中滴加稀硫酸

A．

③⑤⑥

B．

②⑤

C．

①②④

D．

①②③④⑤⑥

X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；又各M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．

X＞Z＞Y＞M

B．

X＞Y＞Z＞M

C．

M＞Z＞X＞Y

D．

X＞Z＞M＞Y

在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜．表示这个氧化还原反应的离子方程式是

A．

Cu²⁺＋3I^－＝CuI↓＋I₂

B．

Cu²⁺＋2I^－＝Cu⁺＋I₂

C．

2Cu²⁺＋2I^－＝2Cu⁺＋I₂

D．

2Cu²⁺＋4I^－＝2CuI↓＋I₂

已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥型分子L和V形分子M(组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10)，反应过程用下图表示，则下列判断错误的是

A．

E、G、L、M都是10e^－微粒

B．

L、M都是极性分子

C．

L能使紫色石蕊试液变蓝色

D．

E离子中，质子数一定大于中子数

在某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92gCu粉微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺物质的量浓度约为

A．

0.15mol/L

B．

0.3mol/L

C．

0.225mol/L

D．

无法计算

下列说法正确的是

A．

IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B．

VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．

同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．

第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小