已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，如下图，则下列判断错误的是

A．

G是最活泼的非金属单质

B．

L是极性分子

C．

E能使紫色石蕊试液变蓝色

D．

M化学性质活泼

向固定容积为1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol·L^－1．若维持容器的体积和温度不变，按下列方式改变起始物质及其物质的量，则达到平衡时，C的浓度为2.4mol·L^－1的是

A．

4molA＋2molB＋1molC

B．

3molC＋1molD＋1molB

C．

6molC＋2.5molD

D．

1.6molA＋0.8molB＋0.6molC＋0.3molD

向盛有BaCl₂溶液的甲、乙两试管中分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量HNO₃溶液，乙试管中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是

A．

甲、乙两试管均有白色沉淀生成

B．

甲、乙两试管均没有白色沉淀生成

C．

只有乙试管有白色沉淀产生

D．

只有甲试管有白色沉淀产生

铜与0.1mol·L^－1的硝酸反应，如果c(NO_3cy^－)下降0.2mol·L^－1，则溶液中c(H⁺)同时下降(假设反应前后溶液体积不变)

A．

0.2mol·L^－1

B．

0.4mol·L^－1

C．

0.6mol·L^－1

D．

0.8mol·L^－1

0.1mol·L^－1NaOH溶液与0.1mol·L^－1NH₄Cl溶液等体积混合后，下列有关离子浓度之间关系不正确的是

A．

c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)

B．

c(Na⁺)＋c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．

c(Na⁺)＝c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄⁺)

D．

c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

以石墨棒作电极电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×10²³，则此时在阴极上析出铜的质量是

A．

8g

B．

16g

C．

32g

D．

64g

下列各组物质中只用一种试剂或不用其它试剂就能区别的是(允许加热)

①FeCl₂、Al(NO₃)₂、MgSO₄、NH₄NO₃四种溶液

②盐酸、Na₂SO₄、NaOH三种溶液

③NaCl、AlCl₃、Na₂CO₃、盐酸四种溶液

A．

只有①②

B．

只有①③

C．

只有②③

D．

①②③

实验中欲快速制取氢气，最好的方法该用

A．

纯锌和稀硫酸反应

B．

纯锌和浓硫酸反应

C．

粗锌和稀硝反应

D．

粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应

已知在1.01×10⁵Pa、298K条件下，2molH₂燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是

A．

H₂O(g)H₂(g)＋O₂(g)；△H＝＋242kJ·mol^－1

B．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；△H＝－484kJ·mol^－1

C．

H₂O(g)＋O₂(g)H₂O(g)；△H＝＋242kJ·mol^－1

D．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；△H＝－484kJ·mol^－1

下列离子方程式书写不正确的是

A．

向澄清石灰水中加入Na₂CO₃溶液：Ca²⁺＋CO₃^2－＝CaCO₃↓

B．

向澄清石灰水通入少量CO₂：Ca²⁺＋2OH^－＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

C．

用氨水吸收少量SO₂：NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺＋HSO₃^－

D．

Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液：2H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaSO₄↓＋2H₂O