下列说法正确的是

A．

pH＝2和pH＝1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

B．

Na₂CO₃溶液c(Na⁺)与c(CO₃^2－)之比为2：1

C．

0.2mol·L^－1与0.1mol·L^－1醋酸中c(H⁺)之比为2：1

D．

NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3：1

有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的一种或几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加放适量Na₂O₂固体产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是

A．

肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－

B．

肯定有Al³⁺、Mg²⁺、^、HCO₃^－

C．

肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－

D．

肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－

如图所示为元素周期表短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B元素原子的质量数，B元素原子核贩质子数和中子数相等．下列说法错误的是

A．

三种元素分别属于二、三周期

B．

元素的原子半径大小关系是B>A>C

C．

1molC与水反应时，转移的电子数为2mol

D．

最高价氧化物对应的水化物具有氧化性和不稳定性的是B

A、B、C、D四种短周期元素，原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4；D可分别与A、B、C形成电子数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是

A．

X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．

A、B、C、D只能形成4种单质

C．

X、Y、Z三种化合和物的溶沸点逐渐升高．

D．

A、B、C、D之间只能形成共价化合物

单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃)的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属Ti．由TiO₂制金属Ti的反应为

①TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO

②TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti

则下列叙述正确的是

A．

由反应①可知，Cl₂是氧化剂，TiCl₄是氧化产物

B．

由反应①可知，可用CO在高温下把TiO₂还原成Ti

C．

由反应②可知，若有24gMg参加反应，就可生成1molTi

D．

由反应②可知，金属Mg还原性比金属Ti的还原性强

A、B、C分别是三种常见的金属或非金属的单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如下所示的转化关系．下列说法中错误的是

A．

D、E中一定都含有A元素

B．

单质B肯定是氧化剂

C．

A、B、C中一定有一种是O₂

D．

若A是非金属，则B一定为金属

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示：现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)P—P　　198　　P—O　　360　　O—O　　498则反应P₄(白磷)＋3O₂→P₄O₆的反应热△H为

A．

－1638kJ/mol

B．

＋1638kJ/mol

C．

－126kJ/mol

D．

＋126kJ/mol

在密闭容器中加少量水，常压下通氨气至饱和，则会建立下列平衡：NH₃＋H₂ONH₄⁺＋OH^－．若要使该反应中的OH^－浓度增大，应采取的措施是

A．

水

B．

加NH₄Cl晶体

C．

将氨气的压强增大1倍后，再通入密闭容器中

D．

通HCl气体

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

1.0L1.0mol·L^－1的FeCl₃滴入沸水中，制得的Fe(OH)₃胶体粒子数为N_A

B．

9gD₂O中含有的电子数为5N_A

C．

22.4L的N₂和CO的混合气体中所含的原子数为2N_A

D．

Na₂O₂与水反应生成1.12LO₂(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1N_A

下列说法中正确的是

A．

能自发进行的反应都是放热反应

B．

凡是熵增加的反应一定能自发进行

C．

在一定条件下，吸热反应可自发进行

D．

放热的熵增加的反应不一定能够自发进行