一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H₂的总量，可向盐酸中加入适量的

A．

NaOH(固)

B．

NaCl溶液

C．

Na₂CO₃固体

D．

Zn粉

某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm^－1，其中镁离子的质量分数为5.1%．300mL该溶液中Cl^－离子的物质的量约等于

A．

0.37mol

B．

0.63mol

C．

1.5mol

D．

0.74mol

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色．

下列判断正确的是

A．

上述实验中，共有两个氧化还原反应

B．

上述实验证明氧化性：MnO^－₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

C．

①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．

②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

在0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．

加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．

加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．

加入少量0.1　mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)不变

D．

加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H₂O₂→H₂OIO₃^－→I₂MnO₄^－→Mn²⁺HNO₃→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．

H₂O₂

B．

MnO₄^－

C．

IO₃^－

D．

HNO₃

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．

澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－CaCO₃↓＋H₂O

B．

氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－

C．

锌溶于醋酸Zn＋2H⁺Zn²⁺＋H₂↑

D．

氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4NH₃旽₂OAlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A．

NH⁺₄、Cu²⁺、Cl^－、NO^－₃

B．

Ba²⁺、Fe²⁺、NO^－₃、Br^－

C．

K⁺、Na⁺、AlO^－₂、SO^2－₄

D．

K⁺、Na⁺、SO^2－₃、S^2－

在平衡体系Ca(OH)₂(s)Ca²⁺＋2OH^－中，能使c(Ca²⁺)减小，而使c(OH^－)增大的是

A．

加入少量MgCl₂固体

B．

加入少量KCl固体

C．

加入少量Na₂CO₃固体

D．

加入少量Ca(OH)₂固体

pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确的是

A．

若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

B．

稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．

A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

D．

若1<a<4，则A、B都是弱酸

下列电离方程式中，正确的是

A．

NH_3·H₂O＝＝NH₄⁺＋OH^－

B．

H₂CO₃2H⁺＋CO₃^2－

C．

H₂PO₄^－＋H₂O＝＝HPO₄^2－＋H₃O⁺

D．

HClO₄＝＝H⁺＋ClO₄^－