早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测在2003年被德国化学家合成证实。[18]－轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如下：有关它的说法正确的是

A．

[18]－轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面

B．

1mol[18]－轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃

C．

[18]－轮烯的分子式为：C₁₈H₁₂

D．

[18]－轮烯与乙烯互为同系物．

下列说法一定正确的是

A．

位于短周期的x元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X＜Y

B．

PH＝2盐酸和醋酸溶液各10ml，分别加水稀释到1L，所得溶液的PH较小的是醋酸

C．

二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键

D．

在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．

28g乙烯分子里含有共用电子对数目为6N_A

B．

在熔融状态下，1molNaHS0₄完全电离出的阳离子数目为2N_A

C．

7.8gNa₂0₂含有的阴离子数目为0．2N_A

D．

22.4l氖气所含的原子数为2N_A

有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH₃·H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是

A．

Na₂CO₃溶液

B．

BaCl₂溶液

C．

MgSO₄溶液

D．

NaHCO₃溶液

某溶液中含有HCO、SO、CO、CH₂COO^{?/SUP>等4种阴离子．若向其中加入足量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是}

A．

CH₃COO^?/P>

B．

SO

C．

CO

D．

HCO

已知：

①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．

下列判断正确的是

A．

上述实验证明氧化性：MnO>Cl₂>Fe³⁺>I₂

B．

上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．

实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．

实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K⁺)＝c(Cl^{?/SUP>)＝C(Na+)＝c(SO)，则其溶质可能是}

A．

KCl、Na₂SO₄

B．

KCl、Na₂SO₄、NaCl

C．

NaCl、KCl、K₂SO₄

D．

KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

下列离子在溶液中能大量共存的是

A．

Na⁺、K⁺、ClO^{?/SUP>、I?/P>}

B．

Cl^{?/SUP>、NO、Fe2+、Na+}

C．

K⁺、Ba²⁺、OH^?/SUP>、SO

D．

Ba²⁺、NH、Br^{?/SUP>、OH?/P>}

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

标准状况下，22.4LCl₂与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3N_A

B．

0.5molI^{?/SUP>被氧化时失去的电子数为0.5N_A}

C．

在0℃，压强为101×10⁵Pa时，11.2LSO₃所含原子数目为2N_A

D．

常温常压下，48gO₃含有氧原子数为3N_A

下列说法正确的是

A．

在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了

B．

失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．

电子层结构相同的各种离子，它们半径随核电荷数的增加而减小

D．

最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强