燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，这是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通人丁烷，电池的电解质是掺杂了Y₂0₃(三氧化二钇)的ZrO₂(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O^2－．下列说法错误的是

A．

该燃料电池的正极电极反应式为:13O₂＋52e^－＝260^2－

B．

该燃料电池负极反应式为:2C₄H₁₀＋260^2－－52e^－＝8C0₂＋10H₂0

C．

该燃料电池的正极电极反应式为2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^________

D．

该燃料电池工作时，固体电解质中的O^2－向负极移动

下列各组离子中，在碱性溶液能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是

A．

Na⁺、NO₃^－、AlO^－、SO₄^2－

B．

Na⁺、NO₃^－、SiO₃^2－、K⁺

C．

K⁺、Cl^－、AlO₂^－、CO₃^2－

D．

Na⁺、Cl^－、HCO₃^－、Ca²⁺

向100mLNaOH溶液中通人标准状况下的1.12LCO₂后，将溶液小心蒸干得到不含结晶水的固体5．08g，则下列说法中正确的是

A．

原NaOH溶液的浓度是1．00mol／L，所得固体是Na₂CO₃

B．

原NaOH溶液的浓度是O．50mol／L，所得固体是Na₂CO₃，和NaHC0₃的混合物

C．

原NaOH溶液的浓度是1．00mol／L，所得固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物

D．

原NaOH溶液的浓度是O．90mol／L，所得固体是Na₂CO₃和NaHC0₃的混合物

已知：①C(s)＋O₂(g)CO(g)；△H＝–110.5kJ·mol^–1

②C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；△H＝–393.51kJ·mol^–1

则反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的△H为

A．

–283.01kJ·mol^–1

B．

＋172.51kJ·mol^–1

C．

＋283.01kJ·mol^–1

D．

＋504.00kJ·mol^–1

0.02mol·L^–1的HCN溶液与0.02mol·L^–1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中c(CN^–)＜c(Na⁺)，则下列关系中不正确的是

A．

c(Na⁺)＞c(CN^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

B．

c(HCN)＋c(CN^–)＝0.02mol·L^–1

C．

c(CN–)＜c(HCN)

D．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CN^–)＋c(OH^–)

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．

BF₃

B．

PCl₅

C．

HCl

D．

CF₂Cl₂

右上图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是

A．

b元素除0价外，只有一种化合价

B．

五种元素中，c元素的性质最稳定

C．

b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞d

D．

e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．

若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7

B．

若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

C．

若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

D．

若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．

明矾溶液中加入过量的氨水Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

B．

次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO^－＋H₂O＋CO₂＝HClO＋HCO₃^－

C．

碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

Ca²⁺＋2OH^－＋Mg²⁺＋2HCO₃^－＝MgCO₃↓＋CaCO₃↓＋2H₂O

D．

澄清的石灰水中加入少量的NaHCO₃溶液：

Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO₃^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

某氯原子的质量是ag，¹²C原子的质量是bg，用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．

氯元素的相对原子质量为12b／a

B．

mg该氯原子的物质的量一定是m／(aN_A)mol

C．

该氯元素的摩尔质量是aN_A

D．

ng该氯原子所含的电子数为17n/b