同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³

A．

含有相同数目的中子、原子和分子

B．

含有相同的分子数和电子数

C．

D．

所含分子数和质量均不相同

已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm^－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm^－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是

A．

大于20%

B．

等于20%

C．

小于20%

D．

无法确定

X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X₂Y₂Z₂　　②X₂YZ₃　　③X₂YZ₂　　④X₂Y₂Z₄　　⑤X₃YZ₄　　⑥XYZ₃，其中可能存在对应分子的是

A．

②

B．

②④

C．

②⑤⑥

D．

①②③④

下列实验操作中，错误的是

A．

配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B．

硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C．

测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

D．

配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n－、_dR^m－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是

A．

a－b＝n－m

B．

原子序数：a＞b＞c＞d

C．

元素非金属性：Z<R

D．

最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y

下列反应的离子方程式正确的是

A．

钠与水反应：Na＋2H₂O＝＝Na⁺＋H₂↑＋2OH^－

B．

氯气与石灰水反应：Cl₂＋2OH^－＝＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．

铁与足量稀硝酸反应：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^－＝＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

D．

铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH^－＝＝AlO₂^－＋H₂↑

下列离子组在pH＝0的溶液里能大量共存的是

A．

Na⁺、Fe²⁺、Cl^{?/SUP>、NO₃?/P>}

B．

K⁺、Al³⁺、HCO₃^{?/SUP>、SO₄2?/P>}

C．

NH₄^十、Mg^2十、Br^{?/SUP>、SO₄2?/P>}

D．

K^十、Na⁺、S^{2?/SUP>、SO₃2一．}

1g炭与适量的水蒸气反应生成CO和氢气，需要吸收10.9KJ的热量，则下列热化学方程式正确的是：

A．

C＋H₂O＝CO＋H₂；△H＝＋131.2KJ/mol

B．

CO(g)＋H₂(g)＝C(s)＋H₂O(g)；△H＝—131.2KJ/mol

C．

C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；△H＝＋10.9KJ/mol

D．

C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；△H＝—131.2KJ/mol

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO₂的分子数为2N_A

B．

18g水中含有的电子数为10N_A

C．

在1L2mol/L的硫酸铵溶液中含有的NH₄⁺离子数为4N_A

D．

1mol甲基(－CH₃)中含有10N_A个电子

下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是

①CH₂＝CHCOOH　　②CH₂＝CHCOOCH₃　　③CH₂＝CHCH₂OH　　

④CH₃CH₂CH₂OH　　⑤CH₃CH₂CHO

A．

①③④

B．

②④⑤

C．

①③⑤

D．

①②⑤