已知：t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克．若该液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m₁克．若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时，则析出溶质m₂克．用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是

A．

B．

C．

D．

将40mL1.5mol·L^－1的CuSO₄溶液30mL与3mol·L^－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu²⁺]或[OH^一]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．

Cu(OH)₂

B．

CuS0₄·Cu(OH)₂

C．

CuSO₄·2Cu(0H)₂

D．

CuS0₄·3Cu(OH)₂

0.2molKMnO₄在一定温度下加热生成amolO₂，将剩余的固体与足量浓盐酸混合加热又生成bmolCl₂，此时锰元素均以Mn²⁺的形式存在．若|a－b|＝m，则m的值可能是

A．

0.35

B．

0.40

C．

0.55

D．

0.60

下列关于试剂保存的叙述正确的是

A．

NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中

B．

Na₂CO₃溶液通常放在配有橡胶塞的广口瓶中

C．

金属钾储存在煤油中

D．

过氧化钠密封于带玻璃塞的干燥广口瓶中

甲、乙两种物质溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是

A．

A点表示T₁℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和

B．

B点表示T₂℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等

C．

将T₃℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T₂℃，析出的乙比析出的甲多

D．

若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙

1840年，俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O₂反应生成CO的反应热△H为

A．

－YkJ/mol

B．

－(10X－Y)kJ/mol

C．

－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．

＋(10X－Y)kJ/mol

设N_A为阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是

A．

35.5g超氧化钾(KO₂)所含的阴离子的数目为N_A

B．

28g晶体硅中含有Si－Si键的数目为4N_A

C．

1molCH₃⁺(碳正离子)中含电子数目为10N_A

D．

46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

将足量的CO₂不断通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为：

A．

B．

C．

D．

某温度时的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水粉末撒入水中，形成饱和溶液并有·5晶体析出时，则m的取值范围是

A．

18g≤m≤128g

B．

36g<m<180g

C．

18g<m<128g

D．

36g≤m≤180g

某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO．把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体．以下对混合气体组成的判断，正确的是

A．

一定没有N₂，HCl和CO至少有一种

B．

一定有N₂、HCl、CO

C．

一定有N₂，HCl和CO中至少有一种

D．

一定有N₂与HCl，一定没有CO