向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H₂的物质的量之比为3:1其原因可能是

A．

两溶液的体积相同，酸是多元强酸

B．

若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C．

两溶液的体积相同，酸是弱酸

D．

酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是

A．

b、c、e三种元素的单核离子半径大小关系：e>b>c

B．

六种元素中，d元素的性质最稳定

C．

c的氢化物沸点比f氢化物的沸点低

D．

b元素除0价外，只有一种化合价

24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，放出的气体在标准状况下的体积是

A．

4.48L

B．

8.96L

C．

11.2L

D．

17.92L

下列关于丙烯(CH₃—CH＝CH₂)的说法正确的

A．

丙烯分子有7个δ键，1个∏键。

B．

丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化。

C．

丙烯分子存在非极性键。

D．

丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

下列离子方程式正确的是

A．

碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应

B．

铜片加入稀硝酸中：Cu＋NO₃^－＋4H⁺＝Cu²⁺＋NO↑＋2H₂O

C．

向1mol·L^—1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L^－1Ba(OH)₂溶液

Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓＋2BaSO₄↓

D．

将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag⁺＋2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋2H₂O

下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是

A．

[Ag(NH₃)₂]⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

B．

Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

C．

H⁺、Al³⁺、SO₄^2－、F^－

D．

ClO^－、Na⁺、AlO₂^－、S^2－

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．

1L1mol·L^－1的醋酸溶液中离子总数为2N_A

B．

0.05mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15N_A

C．

0.4molNaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.1N_A

D．

标准状况下，22.4LCH₃Cl和CHCl₃的混合物所含有分子数目为N_A

下列说法或表示法正确的是

A．

等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．

由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH＝＋119kJ·mol^—1可知，金刚石比石墨稳定

C．

在稀溶液中：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol^—1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．

在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol^—1

下列实验操作会导致实验结果偏高的是

A．

用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空气

B．

测定中和热实验中，两只烧杯口不相平

C．

测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却

D．

配制0.1mol·L^－1NaCl溶液时，定容时俯视刻度线

化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变化规律。下列关于物质结构的说法正确的是

A．

失电子难的原子获得电子的能力不一定强

B．

冰是由氢原子和氧原子直接构成的

C．

原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D．

M层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等