对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A．

使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO

B．

某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K⁺、Na⁺、H⁺、NO

C．

在c(H⁺)＝10^－14mol/L的溶液中可能含：Na⁺、A1O、CO、SO

D．

向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO、Br^－、OH^－、Ba²⁺

下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”(指原子除去最外层电子的剩余部分)，小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是

A．

(NH₃)

B．

(HCN)

C．

(C₃H₄O)

D．

(BF₃)

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO．下列叙述正确的是

A．

在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．

上述反应中每生成2molAlN，N₂得到3mol电子

C．

氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．

AlN易溶于水

下列各种环境下的离子组能大量共存的是

A．

pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

B．

强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、[Al(OH)₄]^－、CO₃^2－

C．

中性溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、SO₄^2－

D．

使蓝色石蕊试液变红的溶液中：SO₃^2－、HCO₃^－、Na⁺、K⁺

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是

A．

放电时负极反应为：Zn－2e^{?/SUP>＋2OH?/SUP>＝Zn(OH)₂}

B．

充电时阳极反应为：Fe(OH)₃—3e^{?/SUP>＋5OH?/SUP>＝FeO＋4H₂O}

C．

放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化

D．

放电时正极附近溶液的碱性增强

某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是

A．

反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．

浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气

C.用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收

2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸含有一定量的丙烯酰胺．食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品问题．关于丙烯酰胺有下列叙述，不正确的是

A．

能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．

能发生加聚反应生成高分子化合物

C．

只有4种同分异构体

D．

能与氢气发生加成反应

对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是

A．

溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl^－

B．

溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe²⁺

C．

溶液中加入NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH₄⁺

D．

向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO₃^2－

下列解析中，不科学的是

A．

“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用生成了可溶性Ca(HCO₃)₂

的缘故

B．

长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO₂反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故

C．

严格地讲，“通风橱”是一种不负责任地防污染手段，因为实验产生地有害气体没有得到转化或吸收

D．

“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关

已知1～18号元素离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．

质子数：c＞d

B．

离子的还原性：Y^2－＞Z^－

C．

氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ

D．

原子半径：X＜W