某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．

均减半

B．

均加倍

C．

均增加1mol

D．

均减少1mol

锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C₆Li－xe^－＝C₆Li_1－x＋xLi⁺(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)

正极反应：Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋xe^-＝LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法正确的是
　

A．

锂离子电池充电时电池反应为C₆Li＋Li_1－xMO₂＝LiMO₂＋C₆Li_1－x

B．

电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锌所消耗的质量小

C．

锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．

锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1－x＋xLi⁺＋xe^{?/SUP>＝C₆Li}

mA(s)＋nB(g)＝＝＝pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应，在恒温条件下，B%与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是

A．

m＋n＜p

B．

x点的速率关系为v正＞v逆

C．

n＞p

D．

x点比y点混合物反应速率快

根据相关化学原理，下列判断正确的是

A．

若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y

B．

若A₂十2D^—→2A^—十D₂，则氧化性：D₂＞A₂

C．

若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．

若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是

①C₁₂H₂₂O₁₁(麦芽糖)＋H₂O→2C₆H₁₂O₆

②CH₂＝CH₂＋H₂O＝CH₃CH₂OH

③CH₃CH₂Cl＋H₂O→CH₃CH₂OH＋HCl

④NH₃·H₂O＝＝＝＝NH₄⁺＋OH^－

⑤CH₃CH₂ONa＋H₂O→CH₃CH₂OH＋NaOH

⑥CaC₂＋2H₂O→Ca(OH)₂＋C₂H₂↑

A．

②④

B．

①②⑤

C．

③④⑥

D．

①③⑤⑥

逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v～t图像如下左图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v～t图像如下右图．

①a1＝a2　　②a1＜a2　　③b1＝b2　　④b1＜b2　　⑤t1＞t2　　⑥t1＝t2　　⑦两图中阴影部分面积相等　　⑧右图阴影部分面积更大以上正确的为

A．

②④⑤⑦

B．

①④⑥⑧

C．

②③⑤⑧

D．

①③⑥⑦

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是

A．

反应开始到10s，用Z表示的反应速率

为0.158mol/(L·s)

B．

反应开始时10s，X的物质的量浓度减少

了0.79mol/L

C．

反应开始时10s，Y的转化率为79.0%

D．

反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉．在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是

A．

纯Ni(s)和Ni(CO)₄(g)

B．

纯Ni(s)和CO(g)

C．

不纯Ni(s)和CO(g)

D．

不纯Ni(s)和Ni(CO)₄(g)

下列变化不属于水解反应的是

①NH₃＋H₂O＝＝＝NH₄⁺＋OH^－

②HCO₃^－＋H₂O＝＝＝H₂CO₃＋OH^－

③HCO₃^－＋H₂O＝H₃O⁺＋CO₃^2－

④Al³⁺＋3HCO₃^－＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

⑤AlO₂^－＋HCO₃^－＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

⑥NH_4cy⁺＋2H₂O≒NH₃·H₂O＋H₃O

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

①⑤

D．

①③

某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

②④