甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol/L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.1mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b．由此可知

A．

a的浓度必小于乙酸的浓度

B．

a的浓度必大于乙酸的浓度

C．

b的浓度必小于乙酸的浓度

D．

b的浓度必大于乙酸的浓度

将10mL0.20mol/L的HCl溶液和10mL0.11mol/L的Ba(OH)₂溶液混合，再用水稀释至2L后，取出10mL，滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是

A．

蓝色

B．

红色

C．

橙色

D．

黄色

在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl₃溶液应急止血，其主要原因可能是

A．

FeCl₃具有杀菌消毒作用

B．

FeCl₃能使血液胶体凝聚

C．

产生Fe(OH)₃沉淀堵住伤口

D．

FeCl₃能使血液发生化学变化

在水电离出的c(H⁺)＝10^—13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

A．

K⁺、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－

B．

Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．

Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．

Na⁺、K⁺、HCO₃^－、SO₄^2－

下列说法正确的是

A．

有些物质是由分子直接构成，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等

B．

分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒

C．

N₂O₅、N₂O₃、NO₂不都是酸性氧化物；Na₂O、Na₂O₂、Al₂O₃不都是碱性氧化物

D．

H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

已知在一绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺＋2OH^{?/SUP>，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是}

A．

析出固体的质量增加

B．

溶液中Ca²⁺的浓度减小

C．

溶液中OH^{?/SUP>数目减少}

D．

溶液的pH值不变

在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是

①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v(C)与v(D)的比值

A．

②③⑤

B．

①②③

C．

②③④⑥

D．

①③④⑤

等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列图表示产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

下列离子反应方程式错误的是

A．

过量的硫化氢通入NaOH溶液　　H₂S＋OH^{?/SUP>＝HS?/SUP>＋H₂O}

B．

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性　　2H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^{?/SUP>＝BaSO₄↓＋2H₂O}

C．

向100mL0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入0.025mol的Cl₂　　2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^?/P>

D．

碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水　　Mg²⁺＋2HCO₃^{?/SUP>＋Ca2+＋2OH?/SUP>＝CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O}

下列物质中，属于含有极性键的离子晶体是

A．

CH₃COOH

B．

Na₂O₂

C．

NaOH

D．

MgCl₂