温度相同、浓度均为0.2mol的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、

⑤⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A．

③①④②⑥⑤

B．

①③⑥④②⑤

C．

③②①⑥④⑤

D．

⑤⑥②④①③

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．

水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．

水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．

水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．

水的离子积变大、pH变小、呈中性

实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是

A．

S0₂

B．

NH₃

C．

HCl

D．

Cl₂

已知某溶液中存在OH^{?/SUP>、H+、NH₄+、Cl?/SUP>四种离子．经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能的是}

A．

c(Cl^{?/SUP>)＞c(NH₄+)＞c(H+)＞c(OH?/SUP>)}

B．

c(Cl^{?/SUP>)＞c(H+)＞c(NH₄+)＞c(OH?/SUP>)}

C．

c(Cl^{?/SUP>)＝c(NH₄+)＞c(H+)＝c(OH?/SUP>)}

D．

c(OH^{?/SUP>)＞c(H+)＞c(Cl?/SUP>)＞c(NH₄+)}

分别在pH＝1的酸溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为

A．

只有②和③

B．

只有②和④

C．

只有①和③

D．

只有①

在等温等容条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．现分别从两条途径建立平衡：(Ⅰ)A和B的起始浓度均为2mol/L；(Ⅱ)C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．下列叙述正确的是

A．

Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同

B．

达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的2倍

C．

Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数相同

D．

达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V_A等于Ⅱ途径的反应速率V_B

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子CrO₂^－．其平衡关系如下：Cr³⁺(紫色)＋3OH^－Cr(OH)₃(灰绿色)CrO₂^{?/SUP>(亮绿色)＋H+＋H₂O，}

向0.05mol/L的Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

A．

溶液为紫色

B．

溶液中有灰绿色沉淀

C．

溶液为亮绿色

D．

无法判断

常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋2NH₄⁺＝Zn²⁺＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O，放电时正极区发生反应的物质或微粒是

A．

Zn

B．

MnO₂和NH₄⁺

C．

MnO₂

D．

Zn²⁺和NH₃

吸入人体内的O₂有2%转化为活性氧，活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠(Na₂SeO₃)消除活性氧．下列说法中不正确的是

A．

Na₂SeO₃溶液的pH＞7

B．

消除活性氧时，Na₂SeO₃是还原剂

C．

H₂SeO₄的酸性比H₂SO₄强

D．

H₂Se的稳定性比HBr弱

常温时，将a₁mL，b₁mol/L的CH₃COOH溶液加入到a₂mL，b₂mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是

A．

如果a₁b₁＝a₂b₂，则混合溶液的pH＞7

B．

如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)

C．

如果a₁＝a₂，b₁＝b₂，则混合液液中c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)

D．

如果a₁＝a₂，且混合溶液的pH＜7，则b₁＞b₂