阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1．下列叙述中正确的是

A．

标准状况下，1mol汽油所占的体积约为22.4L

B．

常温常压下，24gMg完全燃烧生成MgO时转移的电子总数约为6.02×10²³个

C．

6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量之比为14:1

D．

常温、常压下，48克O₃所含原子数目约为6.02×10²³个

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

A．

c(NH⁺₄)＝c(SO^2－₄)

B．

c(NH⁺₄)>c(SO^2－₄)

C．

c(NH⁺₄)<c(SO^2－₄)

D．

c(OH^－)＋c(SO^2－₄)＝c(H⁺)＝c(NH⁺₄)

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．

反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B．

反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．

反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)

D．

反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是

A．

D中不可能是浓硫酸

B．

通入的氯气含有水蒸气

C．

D中可以是水

D．

D中可以是饱和食盐水

最近广东北江发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－n／2]_m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子．结合题中信息，下列说法不正确的是

A．

B．

含镉废电池应进行回收处理

C．

PFS中铁显十2价

D．

实验室由FeSO₄溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

下列对物质用途的描述中，错误的是

A．

浓硫酸可用于干燥NH₃、H₂、O₂等气体

B．

二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

C．

氟化钠可用于预防龋齿

D．

铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，c(Al³⁺)＝0.4mol·L^－1_，c(SO₄^2－)＝0.8mol·L^－1，水电离的[H⁺]＝10^－13mol·L^－1，则c(K⁺)为

A．

0.15mol·L^－1

B．

0.2mol·L^－1

C．

0.3mol·L^－1

D．

0.4mol·L^－1

2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神六”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．

已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H＝＋67.7kJ/mol；

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝–534kJ/mol

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．

2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(l)；△H＝–1135.7kJ/mol

B．

2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)；△H＝–1000.3kJ/mol

C．

N₂H₄(g)＋NO₂(g)＝3/2N₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝–1135.7kJ/mol

D．

2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)；△H＝–1135.7kJ/mol

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂OIO₃^－→I₂MnO₄^－→Mn²⁺HNO₃→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．

H₂O₂

B．

IO₃^－

C．

MnO₄^－

D．

HNO₃

下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是

A．

由极性键形成的分子不一定是极性分子

B．

水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．

石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

D．

分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键