甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

A．

BaCl₂　　Na₂CO₃　　AgNO₃　　盐酸

B．

BaCl₂　　Na₂CO₃　　盐酸　　AgNO₃

C．

Na₂CO₃　　盐酸　　AgNO₃　　BaCl₂

D．

AgNO₃　　盐酸　　BaCl₂　　Na₂CO₃

常温下，下列各组数据中比值为2:1的是

A．

Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2—)之比

B．

0.2mol·L^—1的CH₃COOH溶液与0.1mol·L^—1的盐酸中c(H⁺)之比

C．

pH＝7的氨水(NH₄)₂SO₄的混合溶液中，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2—)之比

D．

pH＝12的Ba(OH)₂溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

现有某温度下的KCl饱和溶液m₁g，溶质的质量分数为．对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m₂g，溶质的质量分数为，则下列关系正确的是

A．

原条件下KCl的溶解度小于ω₁g

B．

m₁·ω₁%－m＝m₂·ω₂%

C．

ω₁一定大于ω₂

D．

m₁－m₂≤m

3－甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式为．关于它的说法正确的是

A．

分子式为C₁₀H₁₀O₂

B．

分子中所有原子可能在同一平面上

C．

1mol该有机物与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，可以消耗5mol Br₂

D．

1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH

下列离子方程式书写正确的是

A．

碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca²⁺＋2HCO₃^—＋2OH^—＝CaCO₃↓＋CO₃^2—＋2H₂O

B．

氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^—＋4NH₄⁺＋2H₂O

C．

苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

D．

钠与水反应：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^—＋H₂↑

一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)；△H＝－673.2kJ/mol，右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系．若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是

A．

加催化剂

B．

降低温度

C．

增大反应物中NO的浓度

D．

向密闭容器中加入氩气

X、Y是元素周期表中Ⅶ族的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．

X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．

X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．

X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．

Y的单质能将X从NaX的中置换出来

常温下，0.1mol·L^—1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^—)，下列关系中一定正确的是

A．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HB^—)＋2c(B^2—)

B．

c(H⁺)·c(OH^—)＝10^—14

C．

c(Na⁺)＝c(B^2—)＋c(HB^—)

D．

溶液的pH＝1

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^—1，下列说法正确的是

A．

标准状况下22.4LNO与11.2LO₂混合后所得气体分子数为6.02×10²³

B．

标准状况下3.36LCCl₄中所含碳原子数为0.15×6.02×10²³

C．

1mol甲基(—CH₃)中所含电子数为9×6.02×10²³

D．

2Lmol·L^—1的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×10²³

下列叙述正确的是

A．

加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO₄^2—

B．

滴入KMnO₄酸性溶液，紫红色褪去，证明CH₂＝CHCH₂CHO中一定有碳碳不饱和键

C．

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

D．

加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO₃^2—或SO₃^2—