在含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

A．

Na⁺

B．

Al³⁺

C．

Fe³⁺

D．

Fe²⁺

实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是

A．

根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．

将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾

C．

将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

D．

将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是

A．

摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

B．

摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．

1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．

用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位

根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是

A．

磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族

B．

磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强

C．

磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼

D．

磷的氢化物(PH₃)受热时不如氮的氢化物(NH₃)和硫的氢化物(H₂S)稳定

下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．

10 mL　1 mol/L NH₄Cl溶液与5 mL　0.2 mol/L NaOH溶液混合，c(Na⁺)＞c(C1^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

10 mL　0.1 mol/L氨水与10 mL　0.1 mol/L盐酸混合，c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

10 mL　0.1 mol/LCH₃COOH溶液与5 mL　0.2 moL/LNaOH溶液混合，c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

10 Ml　0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL　l moL/L盐酸混合，c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素．镓的原子序数为31，属ⅢA族．镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃．镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃．由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是

A．

镓是制造高温温度计的上佳材料

B．

镓能溶于强酸和强碱中

C．

镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

D．

近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

下列有关铁元素的叙述中正确的是

A．

铁是较活泼的金属，它与卤素(X₂)反应的生成物均为FeX₃

B．

氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃＋3HIFeI₃＋3H₂O

C．

氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得

D．

铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

在理论上可用于设计原电池的化学反应是

A．

2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H₂O(1)＝2NaAlO₂(ag)＋3H₂(g)　　△H＜0

B．

Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)＋2NH₃·H₂O(aq)＋8H₂O(1)　　△H＞0

C．

CaC₂(s)＋2H₂O(1)＝Ca(OH)₂(s)＋C₂H₂(g)　　△H＜0

D．

HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋3H₂O(l)　　△H＜0

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．

常温常压下，4.48 L CO₂和N₂O混合气体中所含有的原子数为0.6N_A

B．

Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.6N_A

C．

标准状况下，3.36 L丁烷中含有的非极性键数为0.6N_A

D．

在1 L　0.2 mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.6N_A

1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍，已知绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为Be_xAl_y[Si_mO_n](x、y、m、n均为自然数)，其中阴离子部分结构如右图所示(已知表示硅酸根离子SiO₄^4－)，下列说法肯定不正确的是

A．

阴离子化学式为：Si₆O₁₈^12－

B．

绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeO·Al₂O₃·6SiO₂

C．

绿柱石可表示为Be₃Al₂[Si₃O₁₂]

D．

绿柱石可溶于强碱和氢氟酸