在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl^－＜Br^－＜Fe²⁺＜I＜SO₂，由此判断以下各应的溶液中不能发生的是

A．

2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O＝2Fe²⁺＋SO₄^2－＋4H⁺

B．

2Br^－＋4H⁺＋SO₄^2－＝SO₂＋Br₂＋2H₂O

C．

2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

D．

I₂＋SO₂＋2H₂O＝4H⁺＋SO₄^2－＋2I^－

可逆反应mA(g)＋nB(g)xC(g)在不同温度及压强(P₁、P₂)条件下，反应物A的转化率的变化情况如图所示．下列判断正确的是

A．

△H＞0，m＋n＜x

B．

△H＞0，m＋n＞x

C．

△H＜0，m＋n＞x

D．

△H＜0，m＋n＜x

已知某溶液中存在H⁺、OH^－、NH₄⁺、Cl^－，其离子浓度大小不可能是

A．

c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

B．

c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

C．

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)

在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量之比为

A．

1∶2∶3

B．

2∶4∶3

C．

1∶2∶2

D．

1∶1∶1

有a、b、c、d四瓶无色稀溶液，分别是Ba(OH)₂溶液、NaHCO₃溶液、MgCl₂溶液、稀H₂SO₄中的某一种．现各取少量溶液两两混合，实验现象如表所示，表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象．下列推断不正确的是

A．

c一定是稀H₂SO₄

B．

b一定是Ba(OH)₂溶液

C．

a可能是NaHCO₃溶液

D．

d一定是MgCl₂溶液

在2 L密闭容器内充入5 mol　A和2.5 mol　B使之发生反应：3A(g)＋B(gC(g)＋2D(g)，经过5 min反应达到平衡，经测定C的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)．下列叙述中正确的是

A．

恢复至原温度，容器内压强增大

B．

A的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)

C．

达到平衡时，B比A的转化率小

D．

B的平衡浓度为0.25 mol／L

下列实验方法不可行的是

A．

用丁达尔现象区分溶液与胶体

B．

用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C．

用盐酸清洗长期盛放FeCl₃溶液的试剂瓶

D．

C₂H₅Br与NaOH溶液混合振荡后加入AgNO₃溶液，以检验Br^－离子

下列说法中正确的是

A．

最外层有5个电子的原子都是非金属原子

B．

最外层有2个电子的原子都是金属原子

C．

非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

D．

非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是

A．

制造普通玻璃

B．

接触法制硫酸

C．

工业冶炼铝

D．

工业合成氨

在原电池和电解池的电板上所发生的反应，同属氧化或还原反应的是

A．

原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．

原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应

C．

原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．

原电池的负极和电解池的阳极的发生的反应