①无色溶液中：K⁺，Cl^－，Ca²⁺，CO₃^3－，SO₄^2－，NO₃^－

②pH＝11的溶液中：CO₃^2－，Na⁺，[Al(OH)₄]^－，NO₃^－，S^2－，SO₃^2－

③水电离的H⁺浓度c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Cl^－，CO₃^2－，NO₃^－，NH₄⁺，SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺，MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2－

⑥中性溶液中：Fe³⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－，Cl^－，S^2－

A．

B．

C．

D．

下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是

A．

B．

C．

D．

某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A．

镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．

镁粉只与溴水中的酸反应

C．

产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．

镁粉在水的催化下与溴发生反应

燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极，电解液为KOH溶液．下列叙述不正确的是

A．

a极是负极，该电极上发生氧化反应

B．

b极反应是O₂＋4OH^－→2H₂O＋4e^－

C．

总反应方程式为2H₂＋O₂＝2H₂O

D．

氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

从下列事实所列出的相应结论正确的是

A．

③④⑤

B．

②③⑤

C．

①②③

D．

全部

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)．湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O干法制备的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑下列有关说法不正确的是

A．

高铁酸钾中铁显＋6价

B．

湿法中每生成1 mol　Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．

干法中每生成1 mol　Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．

K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法错误的是

A．

该有机物的分子式为C₃H₇O₂N

B．

该有机物名称为甘氨酸

C．

该有机物能发生取代反应

D．

该有机物能发生酯化反应

下列各选项中有关叙述正确的是

A．

实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸．

B．

常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH＝11时，二者恰好完全反应．

C．

无色试液加入新制氢氧化铜悬浊液，加热出现红色沉淀，说明该试液中含有醛．

D．

用石墨电极电解CuSO₄溶液，电解过程中溶液的pH不断减小．

将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可能是

A．

NO₂

B．

NH₃

C．

CO₂

D．

SO₃

表示下列变化的化学用语正确的是

A．

溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺＋2Br^－＋3Cl₂2Fe³⁺＋Br₂＋6Cl^－

B．

实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：MnO₂＋4HCl(浓)Mn²⁺＋Cl₂↑＋2Cl^－＋2H₂O

C．

用FeS除去工业废水中含有的Cu²⁺：S^2－(aq)＋Cu²⁺(aq)＝CuS(s)↓

D．

1 L　0.5 mol·L^－1稀硫酸与1 L　1 mol·L^－1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热量：H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(1)；△H＝－114.6 kJ·mol^－1