已知25℃时，K_aHF＝3.6×10^－4 mol·L^－1，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³·L^－3．现向1 L　0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1 L　0.2 mol·L^－1　CaCl_2y溶液，则下列说法中，正确的是

A．

25℃时，0.1 mol·L^－1HF 溶液中pH＝1

B．

K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．

该体系中没有沉淀产生

D．

该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

下列溶液①pH＝0的盐酸　　②0.5 mol·L^－1盐酸　　③0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液　　④0.1 mol·L^－1的NaOH溶液　　⑤0.5 mol·L^－1　NH₄Cl溶液，这五种溶液中由水本身电离的c(H⁺)由大到小的顺序正确的是

A．

①②③④⑤

B．

①②③⑤④

C．

⑤③④②①

D．

⑤③④①②

下列说法正确的是

A．

在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^－浓度和乘积是一个常数

B．

AgCl的K_sp＝1.8×10¹⁰ mol²·L^－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag⁺)＝c(Cl^－)，且Ag⁺和Cl^－浓度的乘积等于1.8×10^－10 mol²·L^－2

C．

温度一定时，AgCl饱和溶液中，Ag⁺和Cl^－浓度和乘积是一个常数

D．

向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K_sp值变大

将0.2 mol·L^－1　HCOOH溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是

A．

c(HCOOH)＜c(HCOO^－)

B．

c(Na⁺)＞c(HCOO^－)

C．

c(HCOOH)－c(HCOO^－)＝c(OH^－)

D．

c(HCOOH)＋c(HCOO^－)＝0.2 mol·L^－1

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．

W、Y、Z元素的氢化物稳定性逐渐减弱

B．

Z元素的最高氧化物对应的水化物的酸性最强

C．

Y元素的氢化物沸点比与其同族且原子序数小的元素的氢化物的沸点高

D．

X元素的非金属性比W元素的非金属性强

下列叙述正确的是

A．

液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．

阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同

C．

甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同

D．

若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11

下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是

A．

H₃BO₃、H₂CO₃、HNO₃的酸性逐渐增加

B．

BeSO₄、MgSO₄、CaSO₄、BaSO₄的溶解性逐渐减弱

C．

S^2－、Cl^－、K⁺、Ca²⁺的离子半径依次增大

D．

NH₃、PH₃的水溶性依次降低

A、B、C、D、E均为短周期元素．A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4．E原子从内到外各电子层的电子数之比为1∶4∶1．则下列叙述正确的是

A．

由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应

B．

由A，C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等

C．

B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应

D．

由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐

氢氧化镁难溶于水，但溶于水的部分完全电离．室温下将一药匙氢氧化镁加入盛有200 mL蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后过滤，测得滤液的pH＝11，密度为1.0 g·cm^－3，则该温度下氢氧化镁的溶解度为

A．

2.9×10^－2 g

B．

2.9×10^－3 g

C．

5.8×10^－2 g

D．

5.8×10^－3 g

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

在标准状况下，22.4 L　H₂O中O原子数为N_A

B．

常温常压下，35.5 g　Cl₂中Cl原子数为N_A

C．

在pH＝13的NaOH溶液中，OH^－的数目为0.1N_A

D．

1 mol　CH₄中，所含共价键的总数为5N_A