阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1．下列叙述正确的是

A．

1 L　0.1 mol/L的FeCl₃溶液中，H⁺的数目约为6.02×10¹⁵

B．

1 mol金刚石中含有C－C键的数目约为6.02×10²³

C．

7.8 g　NA₂O₂中含有的阴离子数目约为6.02×10²²

D．

标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO₂分子个数约为(1/22.4)×6.02×10²²

已知氧元素有¹⁶O、¹⁸O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是

A．

NA₂O₂与H₂¹⁸O反应时产生¹⁸O₂气体

B．

向2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的平衡体系中加入¹⁸O₂，结果¹⁸O只出现在产物中

C．

CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH发生酯化反应时，产物中分子式为H₂¹⁸O

D．

用惰性电极电解含有H₂¹⁸O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

将饱和一元醇与饱和一元羧酸混合后，再加入浓硫酸加热，结果只生成碳原子个数分别为4、5、6的三种酯，则下列说法不正确的是

A．

若羧酸分子中的碳原子数分别为3个和4个时，则醇分子中碳原子分别为1个和2个

B．

若羧酸分子中的碳原子数分别为2个和3个时，则醇分子中碳原子分别为2个和3个

C．

甲酸和甲醇在混合物中不能同时存在

D．

若羧酸分子中的碳原子数分别为2个和3个时，则醇分子中碳原子分别为3个和4个

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或者增大压强．速率的变化都符合的示意图的反应是

A．

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0

B．

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；△H＜0

C．

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；△H＞0

D．

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H＞0

漂白剂亚氯酸钠(NAClO₂)在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂＝4ClO₂↑＋H⁺＋Cl^－＋2H₂O．向NAClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是

A．

在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强

B．

溶液中的H⁺起催化作用

C．

ClO₂逸出，使反应的生成物浓度降低

D．

溶液中的Cl^－起催化作用

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应

A．

①③

B．

②④

C．

①②④

D．

②③④

下列物质的除杂方式：①SO₂中混有的SO₃杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；②MnO₂中混有的少量有机物，可以用加热的方法除去；③乙烯中混有的SO₂气体可以通过溴水除去；④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方式除去；⑤KNO₃中含有的少量NACl可以通过重结晶的方法除去，其中合理的是

A．

①②④⑤

B．

全部

C．

①②③④

D．

②③④⑤

肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和H₂O(g)．已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝N₂O₄(g)；△H＝＋8.7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－534.0 kJ·mol^－1

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学反应方程式，正确的是

A．

2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)；△H＝－542.7 kJ·mol^－1

B．

2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)；△H＝－1059.3 kJ·mol^－1

C．

N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－1076.7 kJ·mol^－1

D．

2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)；△H＝－1076.7 kJ.mol^－1

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是

A．

氢键；分子间作用力；非极性键

B．

氢键；氢键；极性键

C．

氢键；极性键；分子间作用力

D．

分子间作用力；氢键；非极性键

“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NAOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是

A．

反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．

玻璃管尾部塞一团浸有NAOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．

钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．

若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收