国外最新研制的溴——锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液．现有四个电极反应：

①Zn－2e^－＝Zn²⁺

②Zn²⁺＋2e^－＝Zn

③Br₂＋2e^－＝2Br^－

④2Br^－－2e^－＝Br₂

那么充电时的阳极反应和主电时的负极反应分别是

A．

④①

B．

②③

C．

③①

D．

②④

有下列几种10电子微粒：OH^－、Na⁺、NH₄⁺、NH₃、Mg²⁺、H₃O⁺，其中在水溶液中能两两发生反应的共有

A．

4组

B．

5组

C．

6组

D．

7组

离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是

A．

NH₄⁺——气体法

B．

I^－——沉淀法

C．

Fe³⁺——显色法

D．

Ca²⁺——气体法

下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．

硫酸铜水解；Cu²⁺＋2H₂OCu(OH)₂＋2H⁺

B．

澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO₃^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．

氯化铝溶液加入过量的氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃＋3NH₄⁺

D．

NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：H⁺＋HCO₃^－＝H₂O＋CO₂↑

二氧化硫催化氧化是放热反应．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是

A．

为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化

B．

为提高SO₂的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃

C．

为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收

D．

为提高SO₃的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO₃

将NO₃^－＋Zn＋OH^－＋H₂O→NH₃＋Zn(OH)₄^2－配平后，离子方程式中OH^－的化学计量数是

A．

1

B．

3

C．

5

D．

7

已知Cl^－、Fe²⁺、H₂O₂、I^－、SO₂均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强，下列各反应不可能发生的是

A．

2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

B．

2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O＝2Fe²⁺＋SO₄^2－＋4H⁺

C．

H₂O₂＋H₂SO₄＝SO₂＋O₂＋2H₂O

D．

I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI

下列有关晶体的叙述中，不正确的是

A．

金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小环上有6个碳原子

B．

在氯化钠晶体中，每个Na⁺或Cl^－的周围紧邻6个Cl^－或6个Na⁺

C．

在氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^－，每个Cl^－周围紧邻8个Cs⁺

D．

干冰晶体熔化时，1 mol干冰时要断裂2 mol碳氧双键

将淀粉与碘化钾的混合溶液装在半透膜袋中，浸泡于盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行以下实验，能证明半透膜有破损的是

A．

加入AgNO₃溶液，产生黄色沉淀

B．

加入碘水，不变色

C．

加入碘水，变蓝色

D．

加入氯水，不变蓝色

一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH₄NO₃－HNO₃＋N₂↑＋H₂O(未配平)，在此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．

5∶3

B．

5∶4

C．

1∶1

D．

3∶5