如图，在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器，II为恒容密闭容器．在Ⅰ、Ⅱ中分刻加人2 mol A和2 mol B，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A＋BxC(g)，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1∶3∶6．下列说法一定正确的是

A．

x的值为2

B．

B物质可为固体或液体

C．

Ⅰ、Ⅱ容器中从起始到平衡所需时间相同

D．

平衡时，I容器的体积小于V L

有A、B两种短周期元素，其原子电子层数均为n，原子核内质子数依次为n²＋3、2n²－4．已知它们都能与氧气直接化合生成最高价氧化物．下列有关说法正确的是

A．

A能形成化学式为HAO₃的酸

B．

B的单质能与许多酸、碱溶液反应

C．

B的氧化物高温下能与Na₂CO₃反应

D．

它们的最高价氧化物均是原子晶体，熔点都很高

下图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：2H⁺＋2e^－＝H₂↑，b极：Zn－e^－＝2n²⁺．则以下说法不正确的是

A．

该装置可能是电解池

B．

该装置中电解质溶液pH可能等于7

C．

a、b可能是同种电极材料

D．

该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

阿伏加德罗常数约为6.02×l0²³ mol^－1，下列叙述不正确的是

A．

将1 mol　FeCl₃转化为Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶粒数小于6.02×10²³

B．

标准状况下，22.4 C₂H₄Br₂中含有的溴原子数约为2×6.02×l0²³

C．

常温下，9.2 g　NO₂含有的分子数小于0.2×6.02×l0²³

D．

25℃时，pH＝12的NaOH溶液1 L中所含Na⁺数约为6.02×10²¹

提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作合理的是

A．

硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出

B．

苯(苯酚)：加人足量浓溴水，充分振荡，静置后分液

C．

CO₂(SO₂)：通入盛有Na₂CO₃溶液的洗气瓶

D．

Mg(OH)₂[Ca(OH)₂]：放入水中调成浆状，加入足量MgC1₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

将磁性氧化铁放人稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄＋28HNO₃＝9Fe(NO₃)_x＋NO↑＋14H₂O．下列判断合理的是

A．

Fe(NO₃)_x中的x为2

B．

反应中每生成0.2 mol还原产物，就有0.6 mol电子转移

C．

稀HNO₃在反应中只作氧化剂

D．

磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

2008年奥运会即将在北京举行，下列有关说法不正确的是

A．

祥云火炬的燃料是丙烷，其分子式为C₃H8

B．

奥运会将严查运动员服用兴奋剂，有一种兴奋剂的结构简式为

，其分子式为C₂₀H₂₄O₃

C．

奥运会所使用的锂电池为高能电池，其显著特点是提供相同电量时所需的金属正极质量最小

D．

“金镶玉”奖牌中玉的化学成分主要是含水钙镁硅酸盐，如Ca₂ Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂，可表示为2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

下列物质中不能通过置换反应生成的是

A．

F₂

B．

CO

C．

Fe₃O₄

D．

S

现有下列短周期元素性质的数据：

下列说法正确的是：

A．

元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数

B．

②、③处于同一周期

C．

上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，⑤号酸性最强

D．

⑧号元素原子结构示意图为：

关于下列粒子的描述不正确的是

A．

PH₃的电子式为，其热稳定性不如NH₃

B．

HS^－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

C．

CH₂Cl₂的电子式为，是分子结构呈四面体的分子

D．

KF的电子式为K⁺，它是易溶于水的离子化合物