在无色透明的酸性溶液中可大量共存的离子组是

A．

、、Na⁺、

B．

、S^2－、Na⁺、

C．

Mg²⁺、、H⁺、

D．

Al³⁺、K⁺、、

下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．

用油脂制肥皂

B．

用铝土矿制金属铝

C．

用氯气和消石灰制漂白粉

D．

用氢气和氮气合成氨

一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；D H＜0．现将1 mol　A和2 mol　B加入甲容器中，将4 mol　C和2 mol　D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)．下列说法正确的是

A．

保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1　mol A和2　mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．

保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均不变

C．

保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．

保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体．

已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)；D H₁

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)；D H₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；D H₃＝＋2.1 kJ/mol

下列说法正确的是

A．

D H₁＞D H₂

B．

锡在常温下以灰锡状态存在

C．

灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．

锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与3.2 g　O₂混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是

A．

16 g

B．

32 g

C．

64 g

D．

无法计算

下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

A．

异戊二烯[CH₂＝C(CH₃)CH＝CH₂]与等物质的量的溴发生加成反应

B．

邻羟基苯甲酸的小苏打溶液反应

C．

甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

D．

2－氯丁烷[CH₃CH(Cl)CH₂CH₃]与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl分子的反应

科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，10⁵ Pa时，1 mol　C(石墨)完全燃烧生成CO₂气体，放热393.5 kJ，1 mol　CO完全燃烧生成CO₂气体放热283.0 kJ，下列说法正确的是

A．

在25℃，10⁵ Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是：

2C(石墨)＋O₂(气)＝2CO(气)；ΔH＝－110.5 kJ/mol

B．

C(石墨)不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热283.0 kJ

C．

C(石墨)和CO₂(气)反应生成CO(气)的反应是吸热反应

D．

如果金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热．

在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N₂分子和m个H₂分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为

A．

22.4(m＋n)

B．

22.4×6.02×10²³(m＋n)

C．

22.4(m＋n)(6.02×10²³)

D．

m＋n

某温度下将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．

21∶5

B．

11∶3

C．

3∶1

D．

4∶1

从矿物学资料查得，一定条件下，自然界存在如下反应：

14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O＝7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄下列说法正确的是

A．

Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B．

5 mol　FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C．

产物中的SO₄^2－离子有一部分是氧化产物

D．

FeS₂只作还原剂