某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能共存的离子组是

A．

Cl^－、Mg²⁺、NO₃^－、K⁺

B．

CO₃^2－、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．

SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－、Na⁺

D．

NH₄⁺、Cl^－、Na⁺、Ba²⁺

已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：

H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol

CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ/mol

1/2H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₂kJ/mol

HNO₃(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₃kJ/mol

上述反应均在溶液中进行，Q₁，Q₂，Q₃的关系正确的是

A．

Q₁＝Q₂＝Q₃

B．

Q₂＞Q_1＞Q₃

C．

Q₂＞Q₃＞Q₁

D．

Q₂＝Q₃＞Q₁

国外最新研制的溴——锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液．现有四个电极反应：

①Zn－2e^－＝Zn²⁺　②Zn²⁺＋2e^－＝Zn　③Br₂＋2e^－＝2Br^－　④2Br^－－2e^－＝Br₂

那么充电时的阳极反应和主电时的负极反应分别是

A．

④①

B．

②③

C．

③①

D．

②④

①无色溶液中：K⁺，Cu²⁺，Na⁺，MnO₄^－，SO₄²－

②使pH＝11的溶液中：CO₃²－，Na⁺，AlO₂^－，NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－，HCO₃^－，NO₃^－，NH₄⁺

④加入Mg能放出H₂的溶液中：NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄²－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺，SO₄²－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－，Cl^－

A．

B．

C．

D．

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀．反应中消耗x mol　H₂SO₄、y mol　AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^－1为

A．

(y－2x)/a

B．

(y－x)/a

C．

(2y－2x)/a

D．

(2y－4x)/a

将SO₃溶解在硫酸中所得到的混合物叫做"发烟硫酸"，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成．今将0.1185 g发烟硫酸试样溶于水，用0.125 mol/L的NaOH标准液滴定，用此标准液20 mL时恰好中和，则试样中SO₃的质量分数为

A．

15％

B．

17％

C．

34％

D．

60％

已知反应：

①101 kpa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．

碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．

①的反应热为221 kJ/mol

C．

稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，发生下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)达到平衡后改变下述条件，SO₃ 气体平衡浓度不改变的是

A．

保持温度和容器体积不变，充入1 mol　SO₃

B．

保持温度和容器内压强不变，充入1 mol　SO₃

C．

保持温度和容器内压强不变，充入1 mol　O₂

D．

保持温度和容器内压强不变，充入1 mol　Ar

某温度下，在一容积可变的等压容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别是4 mol、2 mol、4 mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中的三者物质的量作如下调整，可使平衡右移的是

A．

均减半

B．

均加倍

C．

均增加1 mol

D．

均减少1 mol

往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；ΔH＜0，当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是

A．

容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B．

平衡不移动，混合气体密度增大

C．

H₂转化率增大，HI平衡浓度变小

D．

改变条件前后，速率图象为(如图)