今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．

根据上述实验，以下推测正确的是

A．

K⁺一定存在

B．

100 mL溶液中含0.01 mol　CO₃^2－

C．

Cl^－一定存在

D．

Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

4FeO₄^2－＋10H₂O＝4Fe(OH)₃(胶体)＋3O₂↑＋8OH^－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备——2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O；

干法制备——2FeSO₄＋6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑．

下列有关说法中错误的是

A．

高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

B．

湿法中每生成1 mol　Na₂FeO₄共转移3 mol电子

C．

干法中每生成1 mol　Na₂FeO₄共转移5 mol电子

D．

K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，还能除去H₂S、NH₃等，并使悬浮杂质沉降

下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是

A．

CaCl₂、NaHCO₃、KOH

B．

MgCl₂、Ba(OH)₂、HCl

C．

FeCl₃、H₂S、HCl

D．

NaAlO₂、K₂CO₃、NH₃·H₂O

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L　NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．

0.24 mol

B．

0.21 mol

C．

0.16 mol

D．

0.14 mol

如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

①CO、O₂；②Cl₂、CH₄；③NO₂、O₂；④N₂、H₂

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

②③

下列说法正确的是：

A．

化学式符合XOH(X代表某一元素)的物质一定是碱

B．

分子式为C₆H₆的物质一定是苯

C．

最简单的烯烃一定是乙烯

D．

含碳量最高的烃一定是乙炔

下列离子反应方程式正确的是

A．

澄清石灰水来吸收氯气：Cl₂＋OH^－Cl^－＋ClO^－＋H⁺

B．

将金属Na加入冷水中：2Na＋2H₂O2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

C．

向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^－3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

D．

在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列说法中一定正确的是

A．

常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×10²³

B．

1 L　0.5 mol/L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－数为0.5×6.02×10²³

C．

常温常压下，16 g　¹⁴CH₄所含中子数为8×6.02×10²³

D．

1 mol　Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断不正确的是

A．

氧化性：ClO^－＞I₂＞SO₄^2－

B．

漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．

向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．

次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤　②蒸发　③溶解　④向容量瓶转移液体

A．

①和②

B．

①和③

C．

③和④

D．

①和④