A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是

A．

原子半径：C＜A

B．

离子半径：D＞B

C．

非金属性：A＞B

D．

最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D

经测定某种溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四种离子，下列说法错误的是

A．

溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

B．

若满足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，则溶质一定是NH₄Cl和NH₃·H₂O

C．

若满足：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H⁺)，则溶质只有NH₄Cl

D．

若满足：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液一定呈中性

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．

能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－

B．

能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

C．

水电离出的c(H⁺)＝10^－12 mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

D．

加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、NO₃^－

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．

已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．

已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；ΔH＞0则金刚石比石墨的键能大

C．

已知NaOH(ag)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－57.4 kJ·mol^－1则含20.0 g　NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．

已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH₁2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．

再通入少量氯气，减小

B．

通入少量SO₂，溶液的漂白性增强

C．

加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D．

加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是

A．

K₂O₂的水解产物是KOH和H₂O₂

B．

PCl₃的水解产物是HClO和PH₃

C．

NaClO的水解产物之一是HClO

D．

CaC₂的水解产物之一是气体

N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．

常温下，2 L　1 mol/L的甲酸溶液中，所含溶质分子总数等于2 N_A

B．

1 mol　FeCl₃和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N_A

C．

室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 N_A

D．

1 mol　H₂O₂完全分解时转移电子数为2 N_A

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是

A．

金属钠与固态水分别受热熔化

B．

氯化铵与苯分别受热变为气体

C．

氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D．

碘与干冰分别受热变为气体