某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

则下列分析推理中不正确的是

A．

盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L^－1

B．

根据表中数据能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．

加入混合物9.2 g时盐酸过量

D．

15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

若在1 L蒸馏水中加入1滴(约0.05 mL)0.1 mol·L^－1的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol·L^－1　AgNO₃溶液，请估算是否会产生沉淀(已知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10)

A．

否

B．

是

C．

可能是

D．

以上都不正确

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为

A．

6∶1

B．

3∶1

C．

2∶1

D．

1∶2

将Ba(OH)₂溶液滴入混有盐酸的MgSO₄溶液中，下列曲线不可能的是(纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示氢氧化钡溶液的体积)

A．

B．

C．

D．

某一固体物质可能由NaOH、AlCl₃、MgCl₂中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是

A．

70 mL

B．

100 mL

C．

120 mL

D．

130 mL

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；

④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是

A．

此法的优点之一是原料来源丰富

B．

①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．

以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

D．

第①到第④步的反应中，分解反应都是氧化还原反应

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似．如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺离子或[Zn(OH)4]^2－离子的物质的量浓度(假设Zn²⁺离子浓度为10－5 mol·L^－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)．下列说法不正确的是

A．

往ZnC1₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn²⁺＋4OH^－＝[Zn(OH)4]2^－

B．

从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积Ksp＝10－17 mol³·L^－3

C．

某废液中含Zn²⁺离子，沉淀Zn²⁺离子可以控制溶液pH的范围是8－12

D．

向1 L　1 mol·L^－1　ZnC1₂溶液中加入NaOH固体至pH＝7，需NaOH　2 mol

某白色固体可能由①NH₄Cl、②AlCl₃、③NaCl、④AgNO₃、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生．则对原固体判断不正确的是

A．

肯定存在①

B．

至少存在①④⑤

C．

无法确定是否有③

D．

至少存在②和⑤

某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是

A．

用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1

B．

用50 mL量筒量取23.00 mL浓盐酸

C．

用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃

D．

用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70 g

下列含溴化合物中溴原子在适当条件下都能被羟基(－OH)所取代，所得产物能跟Na₂CO₃溶液反应并能产生气体的是

A．

B．

C．

D．