在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(？)＋B(？)xC(g)；ΔH＜0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4．下列判断正确的是

A．

x＝5

B．

若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态

C．

若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．

若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃．Cu(NO₃)₂．HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间的关系入下图所示，则溶液中Fe(NO₃)₃．Cu(NO₃)₂．HNO₃物质的量浓度之比为

A．

2∶1∶4

B．

1∶3∶1

C．

3∶3∶8

D．

1∶1∶4

按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示．乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是

A．

E表示反应生成铜的物质的量与电路中通过电子的物质的量的关系

B．

E表示反应消耗水的物质的量与电路中通过电子的物质的量的关系

C．

F表示反应生成氧气的物质的量与电路中通过电子的物质的量的关系

D．

F表示反应生成硫酸的物质的量与电路中通过电子的物质的量的关系

向含有1 mol　HCl和1 mol　MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/L　Ba(OH)₂溶液．下列图象能正确表示产生沉淀的物质的量(n)与加入溶液的体积(V)之间关系的是

A．

B．

C．

D．

常温下，0.1 mol/L　KCl溶液和0.1 mol/L　CH₃COOK溶液各100 mL，两溶液中所含离子总数

A．

一样多

B．

KCl溶液中多

C．

CH₃COOK溶液中多

D．

无法比较

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，分别取三份各100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是：

A．

K⁺一定存在

B．

Cl^－一定存在

C．

100 mL溶液中含0.01 mol　CO₃^2－

D．

Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu²⁺＋2e^－＝Cu　b极：Fe－2e^－＝Fe²⁺，下列说法中不正确的是

A．

该装置可能是电解池

B．

a极上一定发生还原反应

C．

a、b可能是同种电极材料

D．

该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

往含0.2 mol　KOH和0.1 mol　Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)：

A．

B．

C．

D．

时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I^－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤如是：

①在中性溶液中，用溴将试样中I^－氧化成IO₃^－，将过量的溴除去．

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO₃^－完全转化成I₂．

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^－，方程式为：N₂H₄＋2I₂＝4I^－＋N₂＋4H⁺

④将生成的I^－萃取到水层后用①法处理．

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，方程式为：2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI

经过上述放大后，溶液中I^－浓度放大为原溶液中I^－浓度的(设前后溶液体积相等)

A．

2倍

B．

4倍

C．

36倍

D．

6倍