向100 mL　FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂　3.36 L全部被还原，测得溶液中c(Br^－)＝c(Cl^－)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是

A．

0.75 mol/L

B．

1.5 mol/L

C．

2 mol/L

D．

3 mol/L

将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V₂，则下列叙述正确的是

A．

若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．

若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．

因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D．

若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度．有关的叙述正确的是

A．

H₂Y的电离方程式为：H₂Y＋2H₂O2H₃O⁺＋Y^2－

B．

在该酸式盐溶液中c(Na⁺)＞c(Y^2－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

HY^－的水解方程式为HY^－＋H₂OH₃O⁺＋Y^2－

D．

在该酸式盐溶液中c(Na⁺)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

如图所示，不同温度和压强下，在固定容积的密闭容器中对可逆反应：

4L(g)2M(g)＋N(g)；ΔH＞0

平衡状态的影响(p₁＞p₂)，图中Y轴可以表示的涵义是：

A．

体系中物质L的百分含量

B．

体系中总的气体分子数目

C．

气体混合物的平均相对分子质量

D．

气体混合物的密度

将1 mol　H₂(g)和2 mol　I₂(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；ΔH＜0，并达到平衡．HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是

A．

恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．

恒温条件下，缩小反应容器体积

C．

恒容条件下升高温度

D．

恒温条件下，扩大反应容器体积

将4 g铝、铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后在滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近

A．

30％

B．

47％

C．

53％

D．

70％

在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大．下列叙述正确的是

A．

若X为非气态，则正反应为吸热反应

B．

正反应为放热反应，X为气态

C．

在平衡混合物中加入少量Z，则平衡向左移动

D．

压强变化对该平衡没有影响

在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断不正确的是

A．

最后得到的溶液中不含Fe³⁺

B．

残余固体可能为铁、铜混合物

C．

最后得到的溶液中只含Cu²⁺

D．

残余固体可能全部是铜

常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，对下列叙述的判断不正确的是

A．

甲中水电离出的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出的H⁺的物质的量浓度的1/10

B．

物质的量浓度c(CH₃COOH)_甲＞10c(CH₃COOH)_乙

C．

中和等量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH₃COOH)_甲＞V(CH₃COOH)_乙

D．

甲中的c(OH^－)为乙中c(OH^－)的1/10

某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是

A．

c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(A^2－)＞c(OH^－)

B．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)＋c(OH^－)

C．

c(H⁺)＋c(A^2－)＝c(OH^－)＋c(H₂A)

D．

c(Na⁺)＝c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)