b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．该金属的相对原子质量为

A．

B．

C．

D．

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．

减少

B．

增大

C．

不变

D．

无法判断

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂．

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃＋3ClO^―＋4OH^―＝2FeO₄^2－＋3Cl^―＋5H₂O

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄＋4Na₂O₂＝2Na₂FeO₄＋2Na₂SO₄

下列有关说法不正确的是

A．

高铁酸钠中铁显＋3价

B．

湿法中每生成1 mol　Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．

干法中每生成1 mol　Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．

Na₂FeO₄处理水时消毒杀菌的原理与HClO相同

甲酸是一种一元有机酸．下列性质可以证明它是弱电解质的是

A．

甲酸能与水以任意比互溶

B．

1 mol·L^－1甲酸溶液的pH值约为2

C．

10 mL　1 mol·L^－1甲酸恰好与10 mL　1 mol·L^－1NaOH溶液完全反应

D．

甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

A．

c(NH₄⁺)＜c(SO₄^2－)

B．

c(NH₄⁺)＝2c(SO₄^2－)

C．

c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

c(OH^－)＋c(SO₄^2－)＝c(NH₄⁺)＋c(H⁺)

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．

0.1 mol·L^－1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1N_A

B．

常温下，1.12 L氮气所含原子数为0.1N_A

C．

1 mol　Na₂O₂与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A

D．

12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4N_A

下列离子反应方程式正确的是

A．

用澄清的石灰水吸收氯气：Cl₂＋OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H⁺

B．

将金属钠加入冷水中：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

C．

向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^－＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

D．

向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．

c(H⁺)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

B．

含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃、SCN^－

C．

含大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．

含有大量CO₃^2－的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是

A．

测得该液体pH＝7

B．

电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2∶1

C．

向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

D．

在l.0l×10⁵ Pa压强下测得沸点为373.15 K

短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两种元素可形成A是正价的AB₂型化合物．下列关于两元素的叙述正确的是

①A、B可能属于同一周期；

②A是B的前一周期元素；

③A只能是金属元素；

④A可能是第二周期ⅣA族元素

A．

②④

B．

②③

C．

①③

D．

②③④